- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 估测
- 长度的测量
- 体积的测量
- 面积的测量
- 常见的危险警告标志
- 单位换算
- 温度及温度的测量
- 特殊测量方法
- 误差分析
- 常见实验操作
- 常见的意外事故的处理方法
- 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
- 常见气体的检验与除杂方法
- 常用仪器的名称
- 实验操作注意事项的探究
- 实验步骤的探究
- + 实验方案设计与评价
- 实验室的安全
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
某同学为了探究温度对 H2O2分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，实验数据记录如下：
（1）表中 X 的值应为________________ ；实验中，比较H2O2分解速率的大小可通过观察____________。
（2）实验 2 中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是________。
（1）表中 X 的值应为________________ ；实验中，比较H2O2分解速率的大小可通过观察____________。
（2）实验 2 中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是________。
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。（说明：浓硫酸能吸收水分，碱石灰可吸收水和二氧化碳）
（1）仪器A 中所发生的反应化学方程式为_____。
（2）若仪器 C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 bg，塑料试样完全燃烧后，若仪器 D 增重 ag，则该塑料试样中氢元素的质量分数为_____（计算结果可用分数形式表示）
（3）若装置中没有连接仪器 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_____（选填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（1）仪器A 中所发生的反应化学方程式为_____。
（2）若仪器 C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 bg，塑料试样完全燃烧后，若仪器 D 增重 ag，则该塑料试样中氢元素的质量分数为_____（计算结果可用分数形式表示）
（3）若装置中没有连接仪器 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_____（选填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关任务
（研究课题）探究草酸晶体受热分解的产物
（查阅资料）（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
（作出猜想）第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是_____、_____（你猜想的产物化学式）
（设计实验）
（实验操作）甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了，乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有_____；无水CuSO4变蓝，证明产物中还有_____若产物中有CO，则乙的对应实验现象是证明CO生成的化学反应方程式是_____。
（得出结论）若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式_____。
（反思评价）乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：_____。利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：_____。
（交流讨论）丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是_____。
（研究课题）探究草酸晶体受热分解的产物
（查阅资料）（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点（°C） | 密度（g/cm3） |
| 草酸 | H2C2O4 | -- | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
| 草酸晶体 | H2C2O4•2H2O | 无色晶体 | -- | 101.5 | 1.650 |
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
（作出猜想）第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是_____、_____（你猜想的产物化学式）
（设计实验）
（实验操作）甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了，乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有_____；无水CuSO4变蓝，证明产物中还有_____若产物中有CO，则乙的对应实验现象是证明CO生成的化学反应方程式是_____。
（得出结论）若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式_____。
（反思评价）乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：_____。利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：_____。
（交流讨论）丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是_____。
某兴趣小组在相同条件下，将 10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_____（填字母序号）。图中●表示氧原子，○表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式_____。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的_____（填溶质的化学式）。
（4）将 10.00g 氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到 2.26g 晶体，则该溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为 36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_____。
②为验证甲同学的猜想是否正确，请设计实验方案：_____。
（6）乙同学取 20%的氢氧化钠溶液 20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到 18.80g 溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a 表示），并计算a 的取值范围_____。（不要求写出计算过程）
| 时间 | 质量/g | | ||||
| 水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠浓溶液 | 氯化钙溶液 | |
| 1 天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
| 2 天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_____（填字母序号）。图中●表示氧原子，○表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式_____。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的_____（填溶质的化学式）。
（4）将 10.00g 氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到 2.26g 晶体，则该溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为 36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_____。
②为验证甲同学的猜想是否正确，请设计实验方案：_____。
（6）乙同学取 20%的氢氧化钠溶液 20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到 18.80g 溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a 表示），并计算a 的取值范围_____。（不要求写出计算过程）
小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
（进行实验）步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
（查阅资料）氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH)
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：________。
（2）写出步骤三的具体操作________。
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。________。
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
（进行实验）步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
（查阅资料）氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH)
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：________。
（2）写出步骤三的具体操作________。
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。________。
已知淀粉遇碘变蓝色。小军同学在做唾液淀粉酶实验时，向热的面粉糊中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是
| A．向老师请教 | B．查找相关资料，探究原因 |
| C．认为自己做错了，继续做其他实验 | D．反复实验，并观察是否有相同现象 |
（探究课题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。这是为什么呢？
（我的假设）可能饱和石灰水与CO2反应有明显现象，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，但是饱和石灰水的吸收效果没有浓的NaOH溶液好。
（探究准备）集气瓶2个，针筒2只，气球2个，玻璃管2根，饱和石灰水，浓的NaOH溶液若干。
（探究过程）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置如图所示。
（收集证据）甲装置中产生的实验现象为____________________________（用化学方程式表示），通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是石灰水和CO2反应________________；乙装置中的实验现象是_________，吸收CO2较多的装置是_________ （填“甲”或“乙”）。
（探究结果）饱和石灰水与CO2反应有明显现象，饱和石灰水变浑浊，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，所以检验CO2用饱和石灰水。但是等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液在吸收CO2时，浓的NaOH溶液吸收的CO2更多，吸收效果更好，所以吸收CO2用浓NaOH溶液。
（进一步思考） 另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因此，他认为吸收CO2应该用饱和石灰水。
（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价______________________________________。
（我的假设）可能饱和石灰水与CO2反应有明显现象，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，但是饱和石灰水的吸收效果没有浓的NaOH溶液好。
（探究准备）集气瓶2个，针筒2只，气球2个，玻璃管2根，饱和石灰水，浓的NaOH溶液若干。
（探究过程）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置如图所示。
（收集证据）甲装置中产生的实验现象为____________________________（用化学方程式表示），通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是石灰水和CO2反应________________；乙装置中的实验现象是_________，吸收CO2较多的装置是_________ （填“甲”或“乙”）。
（探究结果）饱和石灰水与CO2反应有明显现象，饱和石灰水变浑浊，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，所以检验CO2用饱和石灰水。但是等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液在吸收CO2时，浓的NaOH溶液吸收的CO2更多，吸收效果更好，所以吸收CO2用浓NaOH溶液。
（进一步思考） 另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因此，他认为吸收CO2应该用饱和石灰水。
（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价______________________________________。
某兴趣小组将相同的若干块白棉布在四份不同质量分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下：
（1）请预测实验4的现象是_____，理由是_____。
（2）分析实验2中“酒精烧完、棉布无损”的原因是_____。
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 酒精的质量分数 | 15﹪ | 55﹪ | 65﹪ | 95﹪ |
| 实验现象 | 不燃烧 | 酒精烧完、棉布无损 | 酒精烧完、棉布部分发黄 | ? |
（1）请预测实验4的现象是_____，理由是_____。
（2）分析实验2中“酒精烧完、棉布无损”的原因是_____。
测定硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、研钵、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是_____。
（2）实验步骤⑥的目的是_____。
（3）如果实验得到以下数据：
写出该样品中结晶水含量（a%）的表达式_____（用W1、W2、W3表示）。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填字母）。
（1）现有坩埚、坩埚钳、研钵、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是_____。
（2）实验步骤⑥的目的是_____。
（3）如果实验得到以下数据：
| 加热前质量(g) | 加热后质量(g) | |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
| | | |
写出该样品中结晶水含量（a%）的表达式_____（用W1、W2、W3表示）。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填字母）。
| A．加热前称量时坩埚未完全干燥 | B．加热时间过长，晶体部分变黑 |
| C．加热过程中有少量晶体溅出 | D．粉末未完全变白就称量 |
| E．坩埚里有不易分解的杂质 | F．放在空气中冷却称量 |
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
（提出问题）硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
（查阅资料）a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
b.亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
（1）（提出猜想）药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是_____
（2）（探究一）利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．
实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是_____；
（3）（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是_____．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式_____．
②计算FeSO4•xH2O中的x为_____．
（提出问题）硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
（查阅资料）a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
b.亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
（1）（提出猜想）药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是_____
（2）（探究一）利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．
实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是_____；
（3）（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是_____．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式_____．
②计算FeSO4•xH2O中的x为_____．