将CO、CO₂、H₂、HCl、H₂O(气)和N₂的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸，②饱和氢氧化钠   溶液，③灼热的氧化铜粉末，充分反应后剩余的气体是     (　　)

A．N2、CO2、H2O	B．N2
C．N2、HCl	D．N2、CO2

下表列出空气、NH₃（氨气）、CH₄、HCl四种气体在标准状况下的密度和溶解性

	空气	NH3	CH4	HCl
密度（g/L）	1.293	0.771	0.717	1.629
溶解性		极易溶	极难溶	极易溶

 
（1）其中既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是________。
（2）若用右图装置收集NH₃（氨气），则气体应从________端通入（填A或B）。
（3）若用排水法收集氧气，瓶内装满水气体应从________端进入。
（4）若用此图装置除去氢气中混有的HCl气体，则装置内应装的试剂为________。

硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：
(NH₄)₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2H₂O+ Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是________。
（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷________。

某气体可能由CO、CO₂、H₂、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。

请回答：
（1）若该气体中含有H₂，则能观察到的实验现象是_____________________________；
（2）装置B和装置D的作用是________________________________________________；
（3）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，由此你能确定气体中CO₂是否存在吗？___________（填“能”或“不能”）。
（4）请指出实验中的不足之处：______________________________________。

某混合气体由CO、CO₂、SO₂三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
（查阅资料）①SO₂ 能使品红溶液褪色；②SO₂ 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂ 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
（实验研究）为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

（事实与结论）通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置 A 的作用是___________________________；
（2）能证明气体中含有 CO₂的现象是_______________________________；
（反思与评价）
（3）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由__________________________。

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。
（查阅资料）
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂。
（实验假设）①可燃气体只是CO   ②可燃气体只是H₂ ③可燃气体是CO、H₂的混合气。
（实验过程）实验小组按以下流程进行实验

实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气为_____(填实验假设的序号)，根据实验现象写出无水硫酸铜的一种用途_____。
（实验反思）
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是_____。
（实验拓展）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是(结合化学方程式解释)_____。

氢气是中学化学的重要试剂,可以与Fe₂O₃ CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质。某化学兴趣小组利用白铁(表面镀锌的铁)加工业的下脚料(粉末状居多)制取氢气,生成的氢气与CuO反应,其反应装置如图。(部分夹持装置省略)

(1)从下图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置____________(填序号)置于A处

(2)该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气,请为B处从上图甲和乙中选择一套合适的除杂装置______
(3)检验装置气密性之后,点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是________________
(4)若称取CuO的质量为m₁g,反应一段时间后C处药品完全变为紫红色,此时停止加热,继续通入氢气至药品冷却,称量D装置,质量增加了m₂g,则m₁和m₂应满足的关系是________________(忽略其他因素带来的误差)

某混合气体可能有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后	反应前	反应后
C装置中的试管与 固体的总质量（克）	a	c
D装置中的U形管与 固体的总质量（克）	b	d

 
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式：_________。
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是_____________。
（3）F装置的作用：①“抽气”；②__________。
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是___________（用字母a、b、c、d表示）。

硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染．为避免二氧化硫污染空气，小金对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置：

（实验原理）
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；
③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置．
（实验过程）
步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；
步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。
（交流讨论）
（1）硬质玻璃管内（如图B装置）的实验现象是________；
（2）气流能从左向右作定向流动的原因是________；
（拓展应用）
小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“C0还原氧化铜”实验。
（3）图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是________；
（4）实验时，从实验安全角度考虑，她应该进行的操作是________。

用以下实验装置进行氢气还原氧化铜，并测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。 

	装置丙	装置丁
反应前	48.8 克	161.2 克
反应后	46.5 克	163.9 克

 

（1）该实验中，装置乙的作用是________。   
（2）在丙装置中加入 15 克氧化铜干燥样品进行实验，完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 
①小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，则氧化铜的纯度为______。
②小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）______。
（3）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是____。   

A． 装置的气密性不好	B． 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C． 通入的氢气量不足	D． 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收