某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．

（1）该气体一定不存在_____。
（2）若实验中观察到_____现象，就可证明原气体中存在氢气。

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。 

图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO₂和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。   
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？并说明理由________。

提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂	操作方法
A	KCl（MnO2）	足量蒸馏水	溶解、过滤、洗涤、烘干
B	CO2（CO）	通入氧气	点燃
C	MgSO4溶液（CuSO4）	适量NaOH溶液	过滤
D	N2（O2）	铜粉	灼热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。

①浓硫酸的作用是_____。
②以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有_____。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_____。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是_____。
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为_____。

某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。   
（1）第一小组同学为检验某CO₂气体中是否混有CO 和H₂，设计了如下的实验装置：请回答：
①A装置中发生反应的化学方程式是________。

②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H₂，小汪同学认为不对，理由是________。
（2）第二小组同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管(已排尽空气)，充分反应后，发现管内物质质量减少1.8 g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10 g白色沉淀，肯定有的气体是________。为了防止有毒气体污染空气，应该在上述装置中做何改进________。

H₂、CO、CO₂和 CH₄都是初中科学常见的气体。某无色气体 X 可能含有上述 4 种气体中的一种或两种。为了确认气体X 的组成，从下列所给的装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的实验顺序是____________（填序号）（小资料：碱石灰的主要成分是 CaO和 NaOH）。

A．AEDCB

B．BECDA

C．CEBAD

D．ABEDC

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：

试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由____________。
（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________。
（3）操作③的目的是___________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_________________________________。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：________________________。

某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_______________________________。
（2）实验中澄清石灰水作用是_______________________________________。
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_____________________。实验时应先点燃第_____个酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是______________________________。

英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是右蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
提出问题：生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
假设与猜想：主要原料为有机物，猜想：①一定有_____元素；②可能还有氢元素和氧元素。
实验设计：根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象。

证据与结论：
实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在H元素
实验（2），观察到烧杯内壁附着的_______，则猜想①成立。
分析与交流：实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在______元素

酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C₂H₆O）在氧气中燃烧的产物。

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：
混合气体→    （填装置编号，装置可重复使用）→A B→尾气处理。
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案进行实验，发现A、B、D装置中的物质均有明显现象变化，C装置质量变大，从而确定酒精燃烧产物有     。