区别空气和氧气两瓶气体的方法是( )

A．比较气体的颜色	B．闻气体的气味
C．用带火星的木条	D．点燃看是否能燃烧

下列有关除去主要物质中的杂质说法中，所用试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)，课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置E的作用是______；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______。

已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。实验过程及测量数据如下：

①实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量为m₁g。
（说明：碱石灰主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等。）
②实验前称量一定量的工业纯碱n₁g，并将其放入锥形瓶中；
③从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管处缓缓鼓入一定量的空气，使B中产生的气体通过盛有浓硫酸的装置C，直到不再产生气体时为止；
④实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量为m₂g。
根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：
（1）如果撤去装置C，则会导致实验数据m₂_________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）为排除空气中某种气体对实验的干扰，装置A中盛放的液体选用了NaOH溶液，请用化学方程式表达其作用原理__________________________。
（3）装置E的作用是___________________________________________。
（4）根据下表实验数据，请通过计算求出此工业纯碱试样中Na₂CO₃的质量分数__________________________？

实验步骤	实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量m1	实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量m2	实验前称量的工业纯碱样品的质量n1
测量数据	84 g	86.2g	6 g

 

某气体可能含有H₂、CO、CO₂和CH₄四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验。（假设每步都充分反应和吸收）实验过程中装置A无明显变化，实验结束后装置C中增重5.4克，装置D中增重6.6克。

（1）装置B在该实验中的作用是____________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（3）该气体可能的组成有_____（填序号）。
①CH₄　②CH₄和H₂　③CH₄和CO₂　④CH₄和CO　⑤H₂和CO　⑥CH₄、H₂和CO