将含有HCl和水蒸气的H₂依次通过如图所示的装置，测定水的组成。据图回答下列问题：

(1)甲装置的作用是___，试管中的现象是__。
(2)乙中装的是生石灰，其作用是____，实验前向丙中放入CuO的操作是________。
(3)实验中测得有关数据见表：

	实验前	实验后
(氧化铜＋玻璃管)的质量/g	75.6	69.2
(氧化钙＋U形管)的质量/g	110.8	118.0

 
根据表中数据可得，生成的水中氧元素的计算式为______；生成的水中氢元素的计算式为____。实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是_____(填“氧的质量偏大”“氢的质量偏大”或“无影响”)。

如图所示，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，请回答下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是_____ (填化学式，下同)。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是____。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_______。

某同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：①测定出通氢气前后Ⅱ的玻璃管（包括内容物）的质量差；②测定出通氢气前后Ⅲ的U形管（包括内容物）的质量差；③计算出氢元素和氧元素的质量比。

(1)为了实验的安全进行，他在实验前，先对Ⅰ装置产生的气体进行__________。
(2)若测得水中氢、氧元素的质量比大于1：8，下列原因中不可能导致这一结果的是（____）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置	B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝	D．CuO没有全部被还原

区别空气和氧气两瓶气体的方法是( )

A．比较气体的颜色	B．闻气体的气味
C．用带火星的木条	D．点燃看是否能燃烧

A，B，C，D四只集气瓶内，分别装有空气、氧气、氮气、氢气。把燃着的木条分别伸入瓶内，发现A内木条照常燃烧，B内木条燃得更旺，C内的气体燃烧，D内燃着的木条熄灭。由此可知，A，B，C，D四瓶气体依次是（   ）

A．氮气、氧气、氢气、空气	B．空气、氢气、氧气、氮气
C．空气、氧气、氢气、氮气	D．氮气、氢气、氧气、空气

如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从________（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是________。 
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是________。

某混合气体可能由CO、CO₂、SO₂三种气体中两种或三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
（查阅资料） ①SO₂ 能使品红溶液退色；②SO₂ 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其退色；③SO₂ 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液退色，也不与高锰酸钾溶液反应。
（实验研究） 为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

（事实与结论） 通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是_______。
（2）能证明气体中含有 CO₂的现象是_________。
（3）能证明气体中含有CO的装置内反应的化学方程式为：________。
（反思与评价）
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理，并说明理由。_______。
（5）有同学认为这个实验装置有不足之处，请你指出不足之处是：_________。
（6）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是______。

实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH₄HCO₃  NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，NH₃能被酸溶液吸收。

主要实验步骤如下:
I．打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气；
II．把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂。
Ⅳ．根据实验数据m₁、m_2，算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。
请回答下列问题:
（1）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________________
（2）装置D的作用是_______________________________________
（3）步骤III中，“……”表示的操作是___________________________________
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为__________________ (用包含m₁、m₂的代数式表示)。

某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg₂₊、HCO₃^-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质−−水垢(主要成分为碳酸盐、碱的混合物).同时,他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和CaCO₃,可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃.
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液后加入___,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)₂.
(2)乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图1组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

①检查装置的气密性后加药物进行实验
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(图2曲线)；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：操作③中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是___，装置Ⅰ的作用是___.
(3)计算说明此水垢的主要成分?_____(相对原子质量：Mg24  Ca40  C12  O16 H1)

实验室制氧气的两种方法如下
方法一：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
方法二：2KMnO₄KMnO₄+MnO₂+O₂↑
(1)两种方法涉及到的化学反应基本类型都是______反应。
(2)MnO₂作为催化剂在反应前后,质量和______均不变。
(3)下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图,现要用方法一制取一瓶干燥的氧气,选择合适的发生装置和收集装置,并按气体流向将装置连接好________________。 (用导管编号填空)。