如图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能是( )

A．氯化氢

B．氢气

C．氨气

D．氧气

曾经闹得沸沸扬扬的三鹿奶粉事件的主角“三聚氰胺（C₃N₆H₆）”是一种白色结晶粉末，无毒，无味，不溶于水。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。试回答下列各题
（1）三聚氰胺是一种     （填“有机物”或“无机物”）
（2）如图是浙一医院中给某一因服用含“三聚氰胺”奶粉中毒的小孩正在抢救的氧气瓶上的一种装置，那么对于这种装置说法不正确的是

A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可增加吸入氧气的湿度

 

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。巨化合成氨厂合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______。
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂OCO+H₂，CO+H₂OCO₂+H₂。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）。
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是先把原料气通过_____溶液，再通过_____________.
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式___________________________。
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在______________℃。

某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

（1）图1中装置B的作用是     。
（2）若将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。图2装置的实验中用红磷而不用木炭的原因是 。
（3）该方案得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是 。

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

（原理思路）利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称_______________．
（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是__________；图乙中E装置的作用是_____________．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_______________；反应停止后通空气的作用是____________．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________________________．
（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（拓展提高）已知Na₂CO₃溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为____________________。

小苏试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：草酸(H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，
于是她设计了下图的实验装置。

完成下列问题：
（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择_________图（填“甲”、“乙”、或“丙，’）。
（2）装置C的作用是_____________。
（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为___________________________。

下图是初中常见的几个实验操作，其中错误的是（  ）

A．除去CO中CO2	B．检查装置的气密性
C．稀释浓硫酸	D．制取二氧化碳

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

 
B中发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑
A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 。

某无色气体，可能含有H₂、CO、HCl、CO₂、N₂中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理后，最终收集到一定量气体（假设每步作用均完全）．有关的实验现象是：①A装置质量增重，未见有浑浊出现；②C装置中的固体由黑变红；③D装置中无水硫酸铜不变蓝．请回答下列问题：

（1）装置C中仪器Ⅰ的名称是_____；
（2）由现象②③可知原混合气体中肯定不含____________，一定含_____________；
（3）请分析原无色气体的组成：_______________。

某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）受热可分解，其化学方程式（H₂C₂O₄·2H₂O＝CO↑＋CO₂↑＋3H₂O）该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）甲同学利用如图装置制取并收集CO： B装置的作用______。
（2）若要确定C中搜集的气体中有没有CO₂，应该在下图中气体通入C装置之前添加一个盛有_________的检验装置。
（3）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量 的下列试剂：你认为其中正确的方案是______。

A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液

B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水

C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水

D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水