实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH₄HCO₃  NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，NH₃能被酸溶液吸收。

主要实验步骤如下:
I．打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气；
II．把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂。
Ⅳ．根据实验数据m₁、m_2，算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。
请回答下列问题:
（1）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________________
（2）装置D的作用是_______________________________________
（3）步骤III中，“……”表示的操作是___________________________________
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为__________________ (用包含m₁、m₂的代数式表示)。

小科同学利用混有少量CO₂的CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质(装置气密性良好)：

（1）实验开始时，应先_____(选填“通气体”或“加热”)。
（2）小红同学认为进入C中气体是CO₂、CO、H₂O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→_____。
（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是_____。

某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
(2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
(4)实验操作：
①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接，写出A装置的名称_________________________；
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是______________________________
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明______________________________
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。
⑤数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g,氧元素质量为0.96 g。
⑥得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是____________________________________

乙醇C₂H₅OH完全燃烧时生成CO₂和H₂O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧的产物中有CO、CO₂和H₂O.请回答下列问题：

（1）能确证产物中有H₂O的现象是______________________________。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水变浑浊。B装置的作用是___________________。
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为_________g。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”—甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO₂的质量较多的是___________。
（5）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC₂H₅OH+yO₂aCO₂+bCO+cH₂O；现有一定质量的乙醇燃烧，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为___________。