下列实验操作规范的是（ ）

A．稀释浓硫酸

B．闻气体

C．加热液体

D．点燃酒精灯

硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：
(NH₄)₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2H₂O+ Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是________。
（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷________。

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g  ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。
方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。
根据上述回答问题：
某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量
为X，则

x=10.78g   CaCO₃％= ×100％=107.8％
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？________
（2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________，正确的计算结果是________。（写出计算过程）
（3）通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是______________

A． 生成的二氧化碳有部分溶于水	B． 导管中仍有部分二氧化碳未排出
C． 生成的沉淀没有充分干燥	D． 稀盐酸不足

（4）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）_______

下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）

A．把固体氢氧化钠放在天平左盘的纸上称量

B．测定溶液的pH时，将pH试纸浸入待测液中，立即取出与比色卡对照

C．为了不浪费药品，用剩的药品应放回原试剂瓶中

D．给试管中的固体药品加热时，试管口应稍向下倾斜

在做《物质的溶解》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

通过下列实验操作不能达到相应目的是(   )

A．配制蔗糖溶液	B．获取纯净水
C．获取氯化钠晶体	D．配制10%的食盐水

下列四个实验操作中（  ）
① 取液时挤入空气  ② 稀释浓硫酸   
③ 测溶液的pH值  ④水的量取

A．只有一个有错	B．两个有错
C．三个有错	D．全部有错

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中错误的是

A．倾倒液体	B．检查气密性
C． 点燃酒精灯	D．氧气验满

学校科学兴趣小组利用下图装置来制取和收集气体。结合装置图，回答下列问题：

（1）甲同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集一瓶80m1的氧气，请从上图中选择合适的装置，并按气体导出的顺序连接导管________________。（填字母)
（2）催化剂在生产、生活和科研中有重要作用。资料显示银、氯化铁、氧化铜也可以代替二氧化锰来做催化剂，乙同学想研究过氧化氢溶液的分解快慢与催化剂种类的关系，请你结合老师的建议，补充完整实验步骤1之后的其他步骤。(老师建议：每组实验选择15%的过氧化氢溶液10m1，银、氯化铁、氧化铜、二氧化锰粉末的质量不宜超过2克。)
步骤1选择合适的实验装置，检查气密性；
_________。

如图所示为一种简易温度计，当外界温度升高时，液体体积膨胀，引起液体密度变化，导致小球随受到的浮力的变化而运动。小球运动会引起悬挂于下端的链条长度发生变化，最终使小球重新悬浮在液体的某一深度，指针指示温度值。(小球体积变化可忽略)

（1）该温度计的刻度值自下而上变___。
（2）若该温度计中小球的体积为3×10^－5m³，20℃时容器内液体密度为0.8×10³kg/m³，则此时悬浮在液体中的小球受到的浮力为多少牛？_____ (g取10N/kg)
（3）为了使该温度计更精确，请提出一条改进建议：____。