为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是

A．步骤①

B．步骤②

C．步骤③

D．步骤④

苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）

A．苯甲酸溶液的pH大于7

B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红

某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

方案	（1）	（2）	（3）
实验操作
现象	______	澄清石灰水变浑浊	红色褪为无色
结论或解释	氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色	氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应溶液变浑浊，相应的化学方程式是_____	氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

 
（提出问题）实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
（查阅资料）CaCl₂溶液呈中性．
（作出猜想）乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂
（分析讨论）丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是_______
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象_______．乙同学的猜想中，_____（填序号）合理．

学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是________．（填序号）

A．溶液质量逐渐增大

B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变

C．氯化钙的质量先增大后减小

D．溶液的pH一直在增大．

在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_________________________，则证明中和反应正好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数__________。

如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（  ）。

A．浓氨水	B．浓硫酸
C．浓盐酸

构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是__________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式：__________。
(4)图中性质④属于__________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于_______________(填用途)。

在一次实验中，小凡同学用pH试纸测定白醋的酸碱度时,他先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较，结果

A．偏大

B．偏小

C．相等

D．无法比较

下列叙述正确的是
A．浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等碳化
B．紫色石蕊试液能使盐酸变红色，能使氢氧化钠溶液变蓝色
C．锌和稀硫酸反应，能置换出H₂SO₄中的氢气 
D．在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干

为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是

A．石蕊试液

B．酚酞试液

C．pH试纸

D．锌粒

用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是

A．酚酞

B．石蕊试液

C．硫酸铜溶液

D．碳酸钠溶液