酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是______；
A 稀HCl    B 酚酞试液   C CaCl₂ D Ca(OH)₂
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是______。
A H₂SO₄ B BaCl₂ C CuCl₂ D Na₂CO₃

如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_______________。（填序号）
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是______________。(合理就可)

在发酵面团中加入下列某种物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是（   ）

A．Na2CO3

B．Ca(OH)2

C．CaO

D．NaCl

过碳酸钠(Na₂CO₄)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
（实验目的）测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
（实验原理）2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
（实验装置）

（交流与讨论）
Ⅰ 甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于______g；
Ⅱ。乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是___;(填序号)

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

下列关于酸和碱的说法正确的是（　　）

A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体

B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化

C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤

D．氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热