某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na₂SO₄、NaCl；
猜想2： Na₂SO₄、NaCl和    ？ ；
猜想3：Na₂SO₄、NaCl和H₂SO₄；
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	（1）________	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粒	（2）________

 
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
（3）猜想2中“？”处应填________（化学式）。

实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液	无色酚酞试液……
②	另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液	溶液中出现白色沉淀

 
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液___________________”
（2）由步骤②可确定该试剂为_______________溶液。

学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H₂O、Na⁺、OH^—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．
（提出猜想）猜想①：可能是H₂O；猜想②：可能是Na⁺；猜想③：可能是OH^—．
（实验验证）

实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍为无色	水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡

 
_________
（讨论反思）有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_______________________________________________．

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（进行实验）
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是______________________。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是___________________。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设___成立。

物质的酸碱性与我们的生活密切相关。   
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。   
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.

下列实验方案能达到相应实验目的的是（   ）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2中混有的少量氧化氢气体	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B	测定空气中O2体积大致所占比例	用铁丝代替红磷做实验
C	证明CO2能与水反应	将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D	除去氧气中混有的少量水蒸气	将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究：
（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）①玻璃中含有二氧化硅(SiO₂)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O；
③硅酸钠(Na₂SiO₃)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na₂SiO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂SiO₃↓(白色)；
④硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na₂SiO₃＋CaCl₂===2NaCl＋CaSiO₃↓(白色)。
（作出猜想）白色固体的成分：Ⅰ.硅酸钠；Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

	第1组	第2组
实验操作		第一步	第二步
实验现象	有气泡冒出且产生白色沉淀	_____	酚酞试液不变色
结论与评价	同学们认为猜想Ⅰ不成立	第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分	大家一致认为：_____

 
（反思交流）
(1)小科认为第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是_____。
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

推理是学习化学的重要方法之一・下列推理正确的是（　　）

A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物

B．碱的溶液都呈碱性，则呈碱性的溶液都是碱的溶液

C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性

D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂

皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_________7（填“<”、“>”或“=”）
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_______；
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（_____）
A．BaCl_{2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3}

为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO₄溶液逐滴滴加到过量的饱和 NaOH 溶液中，发现在滴入 1~6 滴 CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加 3 滴 CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂ ，但实验中为何出现了异常现象。于是小明查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示： 

（1）根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是________，且实验现象支持假设。   
（2）根据实验可知饱和 CuSO₄ 溶液与饱和 NaOH 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________。   
（3）若用 CuSO₄ 溶液与NaOH溶液得到稳定的Cu(OH)₂ 蓝色沉淀，你对实验改进的建议是________。