下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（   ）

A．用NaOH固体干燥CO2气体

B．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH

D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表： 

名称	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/千克）	6.00	24.00

 
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH? ______
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费? ______

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，为了测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，同学取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的KOH，测得加入KOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl₃与KOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______．
（2）求该KOH溶液的溶质质量分数？______（写出具体计算过程）
（3）求该工业盐酸中HCl的溶质质量分数？_______（写出具体计算过程）
（4）取100g该工业盐酸稀释成质量分数为10%的稀盐酸，求需加水多少g？_____（写出具体计算过程）

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：

（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________

某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）

A．甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．乙组呈红色是因为氢氧化钠溶液遇到酚酞试液会变红色