科学家尝试通过多种途径减少CO₂的排放，或将CO₂转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是_________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是__________。

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。若要除去杂质得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入_______ ；化学方程式是_____________________
（2）称取部分变质的5.32克氢氧化钠固体样品配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，如图所示。求变质的氢氧化钠的质量。
_____________________

为探究CO₂与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
（查阅资料）
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca(OH) 2	Ba(OH) 2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

 
Ⅱ.本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（实验探究）
（1）实验一：小雨取一充满CO₂的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。小雨另取一相同的充满CO₂的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是________________。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____________________。
（2）实验二：为检验CO₂与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程为_______________。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl₂溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞溶液，发现溶液呈__________色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞溶液，理由是_________________________。
（4）实验四：兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为_________________。
图2中，DE段温度变化的原因是______________。
（反思感悟）
（5）实验从CO₂减少、NaOH减少、Na₂CO₃生成等物质的变化，以及__________转化等视角多维度探究CO₂与NaOH发生了反应。对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

在NaOH溶液中通入CO₂气体，无明显现象。CO₂是否能与NaOH反应?小南与小浦进行了如下的实验: 

（1）在一烧瓶CO₂气体中注入NaOH溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，如图所示，振荡后观察到________。小南认为这就是CO₂与NaOH反应的证据。   
（2）小浦认为证据不够充分，还必须设置对照实验，理由是________ 。   
（3）进行对照实验后，发现CO₂确实与NaOH发生化学反应，则小浦看到的实验现象是________。

某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：

A B C D E F

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)装置B中白磷能够燃烧的原因是_____________。
(3)装置E中的实验现象是____________________。
(4)装置C中液面下降的原因是________________________。

某校课外活动小组,欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数(假设洞内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体).进行了如下实验：

(1)取样。他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法：______；
(2)测定用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样,按上图所示的装置进行实验;若乙装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳气体,且实验结束后,量筒内水的体积为99mL,此数据是______的体积数(用序号填写)

A．二氧化碳

B．氮气和氧气的混合气体

C．空气中除二氧化碳外的所有气体

(3)计算：洞底空气中二氧化碳的体积分数为______；
(4)实验中使用多孔球泡的目的：______.

下列实验现象不涉及二氧化碳相关化学性质的是( )

A．紫色石蕊变红色	B．石灰水变混浊
C．蜡烛熄灭	D．杠杆左高右低

已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验.主要实验步骤如下:（碱石灰的成分是：氢氧化钠和氧化钙固体） 

①按图示组装仪器，并检查装置的气密性.
②将 a 克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液.
③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，为 b 克.
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止.
⑤反应结束后，从导管 A 处缓缓鼓入一定量空气.
⑥再次称量盛有碱石灰的 U形管的质量，为 c 克，计算出二氧化碳质量为c-b 克请填空和回答问题:
（1）接在 U 形管后面的干燥管B的作用是________；   
（2）步骤⑤的目的是________   
（3）若没有A 装置，直接鼓入空气，会导致测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)；

下列各组物质中，能相互反应，且反应后溶液的总质量比之前溶液总质量增加的是（）

A．二氧化碳和氢氧化钙溶液

B．氧化铜粉末和稀硫酸

C．盐酸和澄清石灰水

D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO₂气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）₂均能与CO₂发生反应。

（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是________。   
（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）₂与CO₂发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO₂发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下案的方法是________。