写出下列化学方程式
(1)一氧化碳在氧气中燃烧_________
(2)生石灰溶于水______
(3)工业上制二氧化碳_______
(4)稀盐酸除铁锈________
(5)氢氧化铝中和过多的胃酸____

小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳（反应原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑），老师给他提供了石灰石、一瓶稀盐酸，小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知：

（1）最终生成二氧化碳的质量为  克。（2分）
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。（4分）

A是由植物发酵得到的一种有机燃料，请根据下列转化关系回答：

（1）若该有机燃料的化学方程式为CH₃OH或C₂H₅OH。为了确定该有机物的成分，取一定量该无色液体A在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水。该有机物A应该是_________，E物质为_______（以上两格均填化学式）。
（2）请写出一个上述关系图中有气体生成的分解反应的化学方程式__________________。

使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温完全煅烧所产生的CO₂的质量（  ）

A．一样多	B．跟稀盐酸反应的多
C．煅烧的多	D．无法判断

如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）

A． 等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸

B．一定量的氢氧化钙溶液中不断加入稀硫酸

C．碳酸钙高温条件下分解

D．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应

为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后等分成三等份，交给三位同学分别进行如下实验：(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水，加热不分解)
①甲同学用将样品加热，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

②乙同学将一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示：

③丙同学进行如图所示的实验：把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：


(1)甲同学在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，则在t₀至t₁时间段，在t₅至t₆时间段，固体质量不变的原因分别是_____。
(2)乙同学在实验中得到的二氧化碳的质量有多少______________?(写出计算过程)
(3)经过甲、乙、丙同学的计算，发现丙同学测得碳酸钙质量分数明显偏大)请你分析其中的原因______。

A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于改良酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。 

（1）写出F的俗称______，H的化学式________。
（2）写出反应②的化学方程式：_____；反应④属于四种基本反应类型中的__反应。 
（3）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为___________。

人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO₂。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO₂，并完成了如下所示的物质转化研究。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解解1体积二氧化碳气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：_____________
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：_______________________
（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO₂。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_______毫升。