为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸 100 克（足量），每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：

时间（分钟）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
电子天平示数（克）	160	158.2	157	156.4	156.04	156.04	156.04

 
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的 CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）。
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?_______________（选填字母）。

A．盐酸溶质质量分数过大

B．鸡蛋壳未晾干

C．鸡蛋壳未充分研碎

科学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。小金同学利用如图微型实验装置进行探究实验。

(1)写出一个双球管中可能反应的化学方程式。________；   
(2)挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？________。

石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料。某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算： 

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量(g)	10	10	10	10
剩余固体质量(g)	5.5	m	1.6	1.6

 
(1)样品中的碳酸钙的质量分数是多少？____________________
(2)上表中的 m=________；   
(3)整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？_________________

小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。她取了该大理石样品12.5g，并加入足量稀盐酸进行实验。试验记录如下表：

时间/s	0	20	30	40
装置和药品的总质量/g	117.9	114	113.5	113.5

 

（1）反应共生成CO₂的质量为__________g。
（2）计算该大理石样品中CaCO₃的质量分数。（写出计算过程）________

学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。

（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，原因是________________。
（2）再挤压左侧滴管，发现白磷停止燃烧，原因是______________
（3）双球管中发生的分解反应是________（用化学方程式表示）。

小晨利用如图装置进行 CO₂性质研究，注射器内装的是足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，期中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，下列关于实验过程及现象分析，不合理的是

A．若把大理石换成易溶于水的碳酸钠粉末则反应速度太快，可能会影响实验结果

B．若把稀盐酸换成稀硫酸，则反应速率太慢，可能会影响实验结果

C．通过①②或③④现象的比较，均不能得出二氧化碳密度大于空气

D．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳能使紫色石蕊变红

州某地有丰富的石灰石资源。科学兴趣小组的同学欲测定该地石灰石的纯度，进行了如下的实验：取 50 克稀盐酸，等分成 4 份。将石灰石样品放烧杯中，然后分四次加入分好的稀盐酸，每次充分反应后都放在电子天平上称量，并将读数记录在表格中。（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应，不计水分散失和盐酸的挥发）

	空烧杯	加入 样品后	第一次加 入盐酸后	第二次加 入盐酸后	第三次加 入盐酸后	第四次加 入盐酸后
读数(g)	32.6	42.6	54.22	65.84	77.46	89.3

 
（1）根据记录的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为_____克。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？_____

为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后等分成三等份，交给三位同学分别进行如下实验：(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水，加热不分解)
①甲同学用将样品加热，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

②乙同学将一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示：

③丙同学进行如图所示的实验：把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：


(1)甲同学在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，则在t₀至t₁时间段，在t₅至t₆时间段，固体质量不变的原因分别是_____。
(2)乙同学在实验中得到的二氧化碳的质量有多少______________?(写出计算过程)
(3)经过甲、乙、丙同学的计算，发现丙同学测得碳酸钙质量分数明显偏大)请你分析其中的原因______。

某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
（提出问题）如何利用石灰石(主要成分为CaCO₃)与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据。
（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

（分析与表达）
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是___________________________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是________________________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_______________________(填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是___________________________________。
（记录与处理）
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是___________。

A．m(小烧杯)

B．m(大烧杯)

C．m(大烧杯＋反应后剩余物)

（5）实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器
读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

 
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是____mL，理由是_____________________________________。
（反思与评价）
（6）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是__________________，实验Ⅱ的优点是____________________________。

把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为____________________________。