被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，常温常压下是无色液体，常用做氧化剂、消毒剂和漂白剂。过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解，生成氧气；请回答下列问题：

（1）写出利用该方法制取氧气的化学反应方程式___________，可采用图1中的_____________发生装置；
（2）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始，并不能人为控制其反应速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从上图2的仪器中选择一种仪器，更换你选择的装置中的相应仪器，从而达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是_____________（填序号）。
（3）取两支试管，1支试管放入切成细条的新鲜土豆丝，另一支放入等量的、切成同样大小且煮熟的土豆丝，分别向2支试管加入等量的30%的双氧水溶液，发现放入新鲜土豆丝的试管迅速产生大量气泡，插入___的木条，木条复燃，另一试管没有明显现象。

学校科学兴趣小组的同学知道二氧化锰可作过氧化氢分解反应的催化剂后，想再探究其他一些物质（如氧化铝）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并完成下列问题。
（1）问题：氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）猜想：________。
（3）实验验证：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	加入氧化铝能加快过氧化氢溶液的分解速率

 
（4）结论：氧化铝能________，故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）讨论与反思：经过讨论，有同学认为只有上述两个证据不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：实验目的是探究_______。
实验步骤：准确称量氧化铝的质量，完成实验二。反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；对比反应前后氧化铝的质量。
讨论：若________，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
实验四：实验目的是探究________。

在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小。有老师对该实验进行了改进，装置如图所示。在一容器中倒人刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自燃，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。

（1）黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：该粉末可能是木炭粉；
猜想二：该粉末可能是铁粉。
根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是 。
（2）实验证明加入的黑色粉末是铁粉。加入铁粉后测定结果更加准确，原因是 。

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．测定空气中氧气的含量

B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水

C．将水通直流电一段时间

D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气

如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )

	①	②	③	④
X	双氧水	水	水	水
Y	二氧化锰	氯化钠	氢氧化钠	硝酸铵

 

A．①②

B．①③

C．①③④

D．②③④