下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（）

A．硫在氧气中燃烧，生成无色.无味的二氧化硫气体

B．木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳

C．磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质

（1）某科学兴趣小组同学用下列装置进行实验：

①用过氧化氢分解制取氧气时，他们选用装置是 （填序号，下同）；若用H₂还原氧化铜，选用的装置是 。
② F是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的实验现象是 。
（2）乙同学设计了测量CO₂、N₂、O₂混合气体中CO₂含量的装置如图，反应管中装有足量的氢氧化钠溶液。

①写出反应管中发生的化学反应方程式 。
②若通入混合气体共a mL，让他们全部进入反应管充分反应后，量气管内增加的水的体积为b mL，则混合气体中CO₂的体积约等于 mL。
③用导管和下列部分仪器也能装配成与上述虚线框内同样测量效果的装置，这些仪器是   （填编号）。
a．烧杯    b．广口瓶    c．酒精灯    d．量筒    e．单孔塞    f．双孔塞

某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO₂作催化剂，分解H₂O₂制取氧气（2H₂O₂="==="2H₂O + O₂↑），记录数据如下表。


请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是 。
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是：   。
（3）计算：34克15%的H₂O₂溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少克？ 。

为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，以下几种制氧方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
⑴写出③化学反应的化学方程式_________________________________________________
⑵你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是_______（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：①________________②____________________________

化学实验室的开放日，某化学兴趣小组的同学设计了下面几种实验装置，进行气体制取和性质的实验。（F装置中盛放的是紫色石蕊试液）

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，可选用上图中的______装置作反应装置。如果用E装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，观察到______________，说明氧气已充满集气瓶。
（2）用锌粒与较浓的盐酸制H₂，将制得的H₂通入F装置，紫色石蕊试液变红，产生这种现象的原因可能是H₂中混有_________气体，该反应的化学方程式为________________________。
（3）F装置还可用来除去氧气中混有的CO₂，则瓶中最好选装__________。
A饱和食盐水 B饱和石灰水 C氢氧化钠溶液
（4）F装置也可用于气体的分离，如在“（3）”实验后的溶液中滴加_____________又可收集到CO₂。
（5）用G装置进行硫粉在氧气中燃烧的实验，反应产生的现象是_____________________，从环保角度考虑，应作改进的是__________________。若用G装置做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是____________________。

根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
（1）将紫色石蕊试液滴入A装置反应后的液体中，观察到的现象是_________，二氧化碳这一性质，可以用于__________（填字母）；

A．灭火

B．生产饮料

C．光合作用

D．气体肥料

 

（2）通过B装置进行实验时的现象，证明集气瓶中的气体是___________；
（3）C装置中发生反应的化学方程式为___________________________，实验中观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，______________________描述反应现象），生成黑色的固体物质。
（4）通过D装置中的现象：说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，而且_____________。

氯气(Cl₂)和氧气(O₂)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH₄)反应。已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的生成物是( )（温馨提示：联想氯气(Cl₂)和氧气(O₂)都有相似的化学性质）

A．CCl4和HCl

B．CCl4和H2

C．CH2C12和H2

D．C和HCl

下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（）

A．氧气

B．氢气

C．空气

D．二氧化碳

在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂CuSO₄；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______________作用。
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O₂2Cu0+2x则x的化学式是____________________。
（3）上述两个方案中，哪个更合理？并说明理由(最少写出两点)__________________。

（多选）下列对于实验现象描述与事实不符合的是（）

A．将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体

B．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的热

D．点燃羊毛纤维时会闻到烧焦羽毛气味