Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe²⁺和H₂O₂的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

实验编号	实验目的	温度/℃	pH	浓度/（mg·L-1）
				H2O2	Fe2+
①	为②③提供参照	25	3	200	16.0
②	探究温度对降解反应速率的影响	40	3	200	16.0
③		25	10	200	16.0

 
（1）请将表格空白处填完整：_____________；
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。实验①、②表明________。

（3）研究发现，当温度过高时，由于Fenton法所用试剂H₂O₂会迅速分解而导致降解反应较难发生。请写出H₂O₂分解的化学方程式：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：______。

下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）

A．甲图，足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应

B．乙图，碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应

C．丙图，等质量的 Mg、Zn、Fe 与足量的等质量分数的稀盐酸反应

D．丁图，等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取 O2

如图所示，取四根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中三根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中预先放入一些水，Ⅳ中放入适量双氧水和二氧化锰）。观察到：Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ中铁丝都剧烈燃烧，Ⅱ、Ⅳ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈，Ⅳ中铁丝燃烧时间比Ⅱ中的更长，Ⅲ中铁丝没有燃烧。请你用所学知识分析并加以解释。

________

按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型（选填“化合反应”、“分解反应”）。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。

如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生和收集装置是____ (填写字母)。
（2）可以作为制取氧气和二氧化碳的共同装置是____(填写字母)。 
（3）实验室里加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：
①从水槽中撤出导气管；   ②收集气体；③装药品；   ④检查装置的气密性；⑤撤酒精灯；   ⑥固定装置；⑦加热。
请将以上实验步骤进行正确排序：____。
（4）装置A中试管口略向下倾斜的原因是____，装置B中长颈漏斗深入液面以下的原因是____。
（5）如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（____）

A．固体中氧元素的质量

B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量

D．固体中钾元素的质量