某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3．0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

试回答：（1）反应后第  分钟时氯酸钾已全部分解；
（2）原混合物种氯酸钾的质量是多少克?（写出计算过程）

区别下列各物质的方法正确是

选项	区别的物质	区别的方法
A	蒸馏水和自来水	观察是否澄清透明
B	二氧化碳和氮气	将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条燃烧的情况
C	氢气和氧气	分别闻两种气体的气味
D	水和过氧化氢溶液	加少量二氧化锰，观察是否有气泡产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D

利用下图的Y形管可以开展多种实验研究。

（1）用Y形管制备气体。若固体A为黑色，B为无色液体，则产生的气体可能是     ，对应化学方程式为  。
（2）用Y形管检验反应产物。固体A为碳酸氢钠，为检验加热后产物中有CO₂，液体B为    。
（3）用Y形管测定黄铜（铜锌合金）中Zn的含量。则可选用上图的一种装置为 （填字母序号）。
（4）用Y形管及上图B、C装置测定纯Zn的相对原子质量，固体A为锌，液体B为某浓度足量稀硫酸。则需要读取的数据有：纯锌的质量m g和水的体积a mL，则锌的相对原子质量可表示为 _。（已知氢气的密度为ρ g/mL表示）

如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）

A．氯化钠和水

B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水

D．二氧化锰和过氧化氢溶液

实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

药品	编 号
	甲	乙	丙	丁
大理石m g	块状	块状	粉末状	粉末状
盐酸w g（足量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

 
研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_____（选填编号）

A．产生的二氧化碳的质量更大

B．最终剩余溶液的质量更小

C．反应更为剧烈

D．粉末状大理石利用率更高

（2）下表中的两个实验，尽管在原料、状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石、稀盐酸	A	反应物的接触面积较小
制取氧气	粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液	C	_________________

 

利用图甲装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）

（1）MnO₂在此反应中起_______________作用。
（2）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以
看出_________________________________________。
（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使下图______（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。

A B C

充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（  ）

A．(a-b)克

B．(a-b-c)克

C．(a＋b-c)克

D．(a-b＋c)克

一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为

A．64%

B．75%

C．80%

D．85% （   ）

在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（）
①采用MnO₂均可改变其反应速率
②反应都不需加热
③两种方法所需仪器相同
④都利用含氧化合物分解来达到目的

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

某校研究性学习小组他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．

（1）写出用该方法制取氧气的化学反应方程式式_____．
（2）请指出图中所用仪器的名称：a_____b_____c_____d_____．
（3）所用的装置图中有一些错误，请你指出来：
①_____②_____③_____．