以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母符号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是________。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水。制取并收集NH₃，应该从上图中选择的制取装置是______ 。

如图是实验室制取气体的装置示意图，请根据图示回答。

（1）仪器①的名称_____。A装置试管口略向下倾斜的原因是_____。
（2）实验室选用B、C装置制取氧气，其文字表达式是_____。检验氧气已收集满的方法是_____。
（3）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制得氨气的发生装置应选择_____（填字母序号，下同），收集该气体可选用的装置是_____。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe²⁺和H₂O₂的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

实验编号	实验目的	温度/℃	pH	浓度/（mg·L-1）
				H2O2	Fe2+
①	为②③提供参照	25	3	200	16.0
②	探究温度对降解反应速率的影响	40	3	200	16.0
③		25	10	200	16.0

 
（1）请将表格空白处填完整：_____________；
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。实验①、②表明________。

（3）研究发现，当温度过高时，由于Fenton法所用试剂H₂O₂会迅速分解而导致降解反应较难发生。请写出H₂O₂分解的化学方程式：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：______。

图是高锰酸钾制取氧气的相关装置，请回答下列问题。
     
（1）图中标有①的仪器名称：①____________________。
（2）若用D装置收集，检验氧气是否集满的方法是__________________。
（3）选用图中装置测量制得氧气的体积，各导管口的正确连接顺序为a→_____________。

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
提出问题：锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
猜想与假设：a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
设计并实验：小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

 
（1）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________ ，氢气应从_________ （填e或f或g）管通入．

收集证据：（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
得出结论：（3）结论是_____ ___ _ ．

萝卜中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢的分解。某同学对此做了如下实验：

实验一：碎制萝卜得提取液（含过氧化氢酶），取少量分别加入pH为3—9的盛有等量过氧化氢（H₂O₂）溶液的几支试管中，保持30℃的温度，结果每支试管都产生气体。
实验二：重复上述实验，只是提取液的添加量减半。
两次实验过氧化氢含量的变化曲线如右图（纵座标为过氧化氢的含量，横座标为pH值），试回答：
（1）A曲线表示实验_______________。（填“一”或“二”）
（2）为什么曲线A和B中，过氧化氢的含量最低点的对应横坐标相同？_____________
（3）如果把提取液进行煮沸处理，处理后进行第三次实验，结果是______________________。