现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体；C的原子核内，通常无中子；D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。请回答下列问题：   
（1）写出元素名称： A：________；B：________；C：________；D：________。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成生活中不可缺少的呈液态的化合物是________；由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是________。

解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

请回答：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0^-3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为________g(结果保留一位小数)。
（2）老师提醒小柯，其实可以直接用天平测量出反应产生的气体质量，请简述该测量方案：________。
（3）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________。

A． 高锰酸钾中含氧元素

B． 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素

C． 氧气中含氧元素

（4）请在答卷上列式计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。______（注意格式）
（5）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：________。

某实验小组用一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间（min）	0	1	2	3	4
试管中固体质量（g）	27	23.8	20.6	17.4	17.4

 
试计算：
（1）反应完全时生成氧气的质量 ________________________。
（2）完全反应后剩余固体中各物质的质量________
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数__________。（计算结果保留到0.1%）

某公园的一个水上运动项目，封闭塑料球内充有3立方米左右的空气，小朋友可以漂浮在水中玩耍，但在球内时间不能太长。下列选项中，影响小朋友待在球内时间长短的关键因素是（  ）

A．人体的含水量	B．球内二氧化碳含量
C．球内氧气含量	D．球内的明暗程度

如图所示是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是

A．氧气无须提前制备和收集

B．此实验用分液漏斗可以控制反应速率

C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生黑色固体

根据要求回答问题：
（1）下列化学反应中，属于氧化反应的是________，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________．

A．烛+氧气水+二氧化碳	B．碳酸→二氧化碳+水	C．氢气+氧气水
D．氨气+水+二氧化碳→碳酸氢氨

（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示是光亮的细铁丝、硫粉在氧气中燃烧的实验装置：

图甲集气瓶底部放少量的目的是________；该反应的化学符号表达式为________；图乙集气瓶底部放少量水的目的是________．
（3）已知：常压下．氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________．

小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上：③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是_____（填字母序号）。
（2）现要制取4.8g氧气，试计算：至少需要加热多少克氯酸钾固体来制取？_____

FeCl₃溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟用下面所示装置，研究当其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响.实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl₃溶液，有关数据如下表所示：

物理量 实验序号	H2O2的溶液的浓度	H2O2溶液的体积	2%FeCl3溶液的体积（mL）	反应的时间（min）	生成O2的体的体积（mL）
①	5%	20	3	1	待测V1
②	10%	20	3	X	待测V2

 
有关该实验的说法，其中正确的是（　　）

A．表中x是待测的物理量

B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大

C．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率

D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率

“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2 ，各收集一小试气体， 发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_________。
①检验装置的气密性   ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水   ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末
（2）用试管进行排水法集气时，出现了下图示所示的 4 种操作，其中合理的是_________。

（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是__________。
（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_____。

下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）

A．甲图，足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应

B．乙图，碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应

C．丙图，等质量的 Mg、Zn、Fe 与足量的等质量分数的稀盐酸反应

D．丁图，等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取 O2