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实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（）
A． |
B． |
C． |
D． |
在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即 ___________________。
（2）这个创新设计的实验装置有哪些优点？______。
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为多少？_______（精确到0.01）
①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即 ___________________。
（2）这个创新设计的实验装置有哪些优点？______。
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为多少？_______（精确到0.01）
按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型（选填“化合反应”、“分解反应”）。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。
有a、b两份等质量、等浓度的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象，其中正确的是（）
A． | B． | C． | D． |
如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 ( )
| A．反应①②③均属于分解反应 |
| B．反应①③中MnO2均为催化剂 |
| C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 |
| D．C、P、Fe均可在空气中燃烧 |
用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（ ）
| A．不放出氧气 | B．放出氧气的速率慢 |
| C．放出氧气的总量会减少 | D．放出氧气的总量会减少且速率慢 |
为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是____________________。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为___________、__________。
（1）该可燃性气体是____________________。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为___________、__________。
实验室常用MnO2催化分解KClO3制取氧气，CuO是否也能加快KClO3分解速率呢？
它们的催化剂效果一样吗？于是小明设计了相关实验，比较收集50ml氧气的时间，（其它可能影响实验的因素均控制相同或忽略）
（1）为了测定KClO3分解氧气的体积，选用如图装置_____________。
（2）若发现CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1、t2、t3的大小关系应为_______ 。
（3）如果进一步探究CuO在反应中是否只起到催化作用，请完成下列实验设计。
________
它们的催化剂效果一样吗？于是小明设计了相关实验，比较收集50ml氧气的时间，（其它可能影响实验的因素均控制相同或忽略）
| 实验序号 | KClO3的质量 | 添加物质及质量 | 收集50ml氧气的时间 |
| ① | 1.2g | 无 | t1 |
| ② | 1.2g | MnO2 0.5g | t2 |
| ③ | 1.2g | CuO 0.5g | t3 |
（1）为了测定KClO3分解氧气的体积，选用如图装置_____________。
（2）若发现CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1、t2、t3的大小关系应为_______ 。
（3）如果进一步探究CuO在反应中是否只起到催化作用，请完成下列实验设计。
| 实验 | 实验设计 | 实验目的 |
| ④ | 将“实验③ ”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克 | 证明反应前后CuO的质量不变 |
| ⑤ | | 证明反应前后CuO的化学性质不变 |
________
纯碱用于改良酸性土壤
一氧化碳做燃料
氧气用于炼钢
石墨做电极