为测定空气中氧气的含量，小科同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如图的实验装置。假设此实验能按照小科的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，_________________，说明装置的气密性良好。
(2)实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的活塞前沿将稳定在______________的刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。最后活塞前沿将稳定在_______________的刻度处。

测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）实验前，如何检查装置的气密性：_____________ ___________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：_________ ____________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_______________________________；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________。

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息，回答下列问题。
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是   。
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：   
（3）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二是吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷；其三则主要是 。
（4）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是

A．装置气密性不好	B．实验前集气瓶里没有装a体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）

 

2015 年，纪录片《穹顶之下》让公众对空气质量产生高度关注，尤其是其中的PM2.5含量。PM2.5能通过肺泡直接进入循环系统，对人体危害极大。我校八年级同学在南湖广场周边对空气进行采样，采样时段与统计结果如表：

组别	PM2.5（微克/立方米）
	清晨 （车流量较小）	上班时段 （车流量较大）	中午 （车流量较小）	下班时段 （车流量较大）
第1组	19	89	43	97
第2组	22	83	38	98
第3组	20	86	41	99
平均值	20	86	41	98

 
请分析并回答：
（1）表中对数据取平均值的目的是
（2）根据上述数据，可推测他们的假设是：    
（3）PM2.5对肺伤害很大，富含维生素的食物能清肺，下列富含维生素的食物有  

某化学兴趣小组，设计了如右图所示装置来研究空气中氧气的体积分数：用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处。量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷。现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌。一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升。向水槽内加水直至量筒内外液面相平，读出此时液面所对刻度。

（1）加入浓硫酸的目的是___________________________________；
（2）放白磷的小船用铜做的原因是____________________________________；
（3）最终，液面大约位于量筒刻度__________处；
（4）为何要向水槽内加水至内外液面相平？_______________________________________；
（5）该兴趣小组选用的仪器有何缺陷？___________________________________________。

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象_________________，该反应的文字表达式为______________。
（2）甲同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，乙同学 认为不可以，其原因是：______________________。
（3）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：______________写两点）
（4）小组内同学还对该实验进行了如下改进。（已知试管容积为 30mL）
实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是__________（填序号）。注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_____mL刻度处才停止；若在实验的过程中，忘记将止水夹夹紧了，则在燃烧过程中活塞的运动情况是__________________，最后活塞会停留在约__________mL刻度处才停止。（橡皮管内的空气忽略不计）
（5）此实验还可推知反应后剩余气体的性质是__________。（写出一种即可）

实验室常用下图所示装置来测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是（）

A．红磷燃烧会产生浓厚的白烟

B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C．红磷燃烧结束后，可以立即打开止水夹

D．本实验可以证明空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体

下列实验中都用到水，对水的主要作用解释错误的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷（P₂O₅）不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器目是_________________________？
（2）请你描述实验现象_______________________。
（3）充分加热后冷却至室温，将剩余气体全部推入至一支注射器中，注射器内的计数约为44mL，实验结论为空气中氧气的含量_________21%（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）造成该实验出现误差的原因可能是___________（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温；
③加入红磷太少
④加入红磷太多．

用来测定空气成分的方法很多，右图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）写出一条集气瓶中剩余的气体的化学性质 ；
（2）已知某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：CO₂ + H₂O═H₂CO₃,碳元素的化合价在反应前后不变。则红磷燃烧生成的白色固体溶于水后的化合物的化学式是 ；
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可是 （写出一点）；
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（右图所示），你认为改进后的优点是 。