- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 影响溶解快慢的因素
- 溶解时的吸热或放热现象
- 饱和溶液和不饱和溶液
- 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
- 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
- 固体溶解度的概念
- 固体溶解度的影响因素
- 气体溶解度的影响因素
- + 结晶的概念与方法
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（）
| A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液 |
| B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出 |
| C．从溶液中析出的晶体不一定有结晶水 |
| D．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出 |
现有三种物质，它们的性质如表
常用物质分离的方法有
（1）若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用 方法。
（2）若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用 方法。
（3）若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是 。
| 物质 | 状态 | 溶于水的情况 | 溶解度受温度影响 |
| Ⅰ | 固态 | 不溶于水 | ── |
| Ⅱ | 固态 | 溶于水 | 较大 |
| Ⅲ | 固态 | 溶于水 | 较小 |
常用物质分离的方法有
| A．过滤； | B．蒸馏； | C．蒸发结晶； | D．冷却热饱和溶液；请从上述四种方法中选择适当的方法填空： |
（2）若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用 方法。
（3）若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是 。
海水晒盐的原理是（）
| A．海水分解 |
| B．日晒使海水中的氯化钠大量蒸发 |
| C．海水晒盐时，氯化钠溶解度减小，所以氯化钠结晶析出 |
| D．利用阳光、风力使水分蒸发，氯化钠结晶析出 |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时A的溶解度是________ g．
（2）当B中含有少量的A时，可用________ 的方法提纯
（1）t1℃时A的溶解度是
（2）当B中含有少量的A时，可用
| A． （3）t2℃时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为 （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 |
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是
| A．t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲 |
| B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 |
| C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 |
| D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯 |
根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是科学课堂上“物质提纯小组竞赛”的场景。
(1)甲组抽到的题目是“从30 g NaCl和2 g KNO3的混合物种提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线(图2)，可采用如图1所示的物理方法来提纯。上述两固体___(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m的名称是__________，蒸发结晶后得到NaCl的质量________ (填“大于”“小于”或“等于”)30 g。
甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由。__________。
(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如图③所示的化学方法来提纯。图中X的化学式为_____________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
（作出猜想）
猜想一：NaCl、BaCl2。
猜想二：NaCl。
猜想三：____________。
（设计方案） 经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。
各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。
(4)同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了探讨。
（反思评价） 大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。
（拓展提升） 老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的__________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。”
(1)甲组抽到的题目是“从30 g NaCl和2 g KNO3的混合物种提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线(图2)，可采用如图1所示的物理方法来提纯。上述两固体___(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m的名称是__________，蒸发结晶后得到NaCl的质量________ (填“大于”“小于”或“等于”)30 g。
甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由。__________。
(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如图③所示的化学方法来提纯。图中X的化学式为_____________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
（作出猜想）
猜想一：NaCl、BaCl2。
猜想二：NaCl。
猜想三：____________。
（设计方案） 经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液b于试管中，向其中加入__________ | 若看到________ | 猜想一正确 |
| 若无明显现象 | 猜想二正确 | |
| 若看到冒出气泡 | 猜想三正确 |
各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。
(4)同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了探讨。
（反思评价） 大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。
（拓展提升） 老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的__________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。”
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
(1)要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是 _______________。
(2)提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示操作流程：
操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _________(填序号)。
操作⑤中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到的仪器是________。
(3)用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50 g。
①称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏(如图)，则应该怎么处理？__________。
②经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（_________）。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | |
(1)要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是 _______________。
(2)提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示操作流程：
操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _________(填序号)。
操作⑤中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到的仪器是________。
(3)用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50 g。
①称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏(如图)，则应该怎么处理？__________。
②经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（_________）。
| A．样品有杂质 | B．称量时砝码有磨损 |
| C．量取水时仰视读数 | D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 |
下列关于结晶的说法不正确的是( )
| A．饱和溶液降温后不一定有晶体析出 |
| B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 |
| C．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出 |
| D．日常生活中人们利用海水晒盐主要是采取蒸发溶剂的方法得到食盐 |
下列实验现象的预测或分析中，错误的是（ ）
| A．实验甲：试管中出现红褐色沉淀 |
| B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后a端略下降 |
| C．实验丙：放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体 |
| D．实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中一定含有硫酸根离子 |