- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 影响溶解快慢的因素
- 溶解时的吸热或放热现象
- 饱和溶液和不饱和溶液
- 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
- 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
- 固体溶解度的概念
- 固体溶解度的影响因素
- 气体溶解度的影响因素
- + 结晶的概念与方法
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：
（1）t1℃时，a 物质的溶解度________b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将 t2℃时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1℃，析出晶体最多的是________物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B 两个状态中，溶液属于不饱和状态的是________。
（1）t1℃时，a 物质的溶解度________b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将 t2℃时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1℃，析出晶体最多的是________物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B 两个状态中，溶液属于不饱和状态的是________。
下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
（1）从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在________（填温度）之间；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为________。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| 氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在________（填温度）之间；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为________。
下列实验现象的预测或分析中，错误的是( )
| A．实验甲：试管中溶液由黄色变成无色 |
| B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略上升 |
| C．实验丙：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体 |
| D．实验丁：若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含有硫酸根离子 |
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图为充分搅拌后的现象，图为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是()
A．图中N表示的是甲物质的溶解度 | B．图中乙的溶液一定是不饱和溶液 |
C．图中两溶液溶质质量分数一定相等 | D．图中两溶液降温至30℃都会析出晶体 |
物质分离常用方法有：结晶、沉淀、过滤和蒸馏。
（1）从酒精和水的混合物中分离出酒精用________法。
（2）下表记录了三种物质的溶解度随温度变化表。
表中________可以用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出。
（1）从酒精和水的混合物中分离出酒精用________法。
（2）下表记录了三种物质的溶解度随温度变化表。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 氯化钠 S/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 硝酸钾 S/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| 氢氧化钙 S/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 |
表中________可以用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出。
在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为 ( )
| A．氯化钠的溶解度比硝酸钾小 | B．氯化钠的溶解度比硝酸钾大 |
| C．氯化钠的溶解度受温度变化小 | D．氯化钠的溶解度在室温时更大 |
在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A. B均不含结晶水）。下列判断正确的是（ ）
A. 80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
A. 80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
| A．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n |
| B．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n |
| C．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大 |
海水是宝贵资源。
(1)“海水晒盐”所采用的方法是____。
A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．过滤
(2)海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4h后(无氯化钠晶体析出)，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为____g。
(3)海水中的硼酸可用于玻璃工业，表中为硼酸的部分溶解度数据。
Ⅰ.60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸____g(保留整数)。
Ⅱ.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是____(用“①”“②”和“③”表示)。
若要达到实验目的，需改变的实验①中的一个条件是____。
A．将20℃的水改为80℃
B．将水的体积改为50mL
C．将粉末状固体改为块状
(1)“海水晒盐”所采用的方法是____。
A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．过滤
(2)海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4h后(无氯化钠晶体析出)，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为____g。
(3)海水中的硼酸可用于玻璃工业，表中为硼酸的部分溶解度数据。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 3 | 5 | 9 | 15 | 23 |
Ⅰ.60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸____g(保留整数)。
Ⅱ.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是____(用“①”“②”和“③”表示)。
若要达到实验目的，需改变的实验①中的一个条件是____。
A．将20℃的水改为80℃
B．将水的体积改为50mL
C．将粉末状固体改为块状
根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：_____________ ；（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？_________
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。_________
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：_____________ ；（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？_________
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。_________
KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A．KNO3的溶解度比NaCl大 |
| B．20℃时，将17gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液 |
| C．60℃时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大 |
| D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法 |