生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（  ）

A．夏季，池塘里的鱼常时常浮出水面	B．喝下汽水会打嗝
C．烧开水时，沸腾前有气泡逸出	D．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出

进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后______不变。

50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20℃时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是()

温度/℃ 溶解度g	10	20	30	40	50
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

 

A．图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大

B．图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液

C．a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠

D．据实验现象可知，31.6克＜m≤37.0克

如图的曲线反应某物质在不同温度下达到饱和时其浓度情况。已知该固体从溶液中析出时不带结晶水。现有一份该物质在 t₁℃时形成的饱和溶液，其状态在图中对应的点用 M 表示。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）

A．升温 10℃后，M 向右平移

B．加入溶质（假设温度不变）时，M 点向上平移

C．降温 10℃后，M 点沿曲线向左下移

D．蒸发溶剂（假设温度不变）时，M 点不动

溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。
①所得溶液是20 ℃时氯化钠的     (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②20 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）现用质量分数为12% 的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm³)，配制20 g质量分数为6% 的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液  mL(计算结果精确到0.1)，需要水 mL(水的密度为1 g/cm³)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 (填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。