如图所示是实验室制CO₂的装置。

（1）指出仪器名称：A ；B ；C 。
（2）如果用该装置制CO₂，那么如何证明C中已集满CO₂？ 。
（3）已集满CO₂的集气瓶应如何放置？ 。
（4）使用该装置时应注意：
①长颈漏斗的下端 。
②导气管应插入集气瓶的 。

实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如图乙）。请回答下列问题：

（1）写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式：____________。
（2）写出标号仪器的名称：a______，b______，c______；d______。
（3）说明该同学进行实验装置改进的目的：____________________。
（4）如何检查乙装置的气密性？____________。

2011年南非德班联合国气候变化大会的主要内容是商议全球应对气候变化的政策框架，确定国家的二氧化碳减排指标，因此做科学实验也应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO₂”的实验只消耗了0.73克10%的盐酸。

（1）实验过程中产生CO₂的质量是______克。
（2）“微型塑料滴管”相当于______（填字母）。

A．长颈漏斗

B．分液漏斗

C．细口瓶

D．量筒

（3）玻璃W管中B处看到的现象是______。
（4）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是______。

某学校科学兴趣小组想设计一个实验来模拟研究CO₂浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅的有关数据如表一：
表一

	CO2	空气
25 ℃，1个标准大气压下气体的比热	0．684千焦/（千克·℃）	0．72千焦/（千克·℃）
0 ℃，1个标准大气压下气体的密度	1．96克/升	1．29克/升

 

并设计了下面的实验和操作步骤：
Ⅰ．在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO₂和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度计的橡皮塞（如图所示）。再把两只玻璃瓶放在阳光下照射，观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ．阳光持续照射，间隔一定时间测量两支玻璃瓶中的温度，并记录如表二：
表二

时刻	9：23	9：28	9：33	9：38	9：43	9：48
甲瓶温度（℃）	13．0	19．8	23．5	26．0	26．4	27．0
乙瓶温度（℃）	13．0	19．0	22．8	25．0	26．0	26．5
时刻	9：53	9：58	10：03	10：08	10：13
甲瓶温度（℃）	27．0	27．8	28．0	28．0	28．1
乙瓶温度（℃）	26．5	27．4	27．9	28．0	28．1

 
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式： 。
（2）往瓶中充CO₂时，验证瓶中已充满了CO₂的方法是  。
（3）该实验中，照射相同时间，根据表一中的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是   。
（4）该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO₂的温室效应以外，其他的可能原因是    （写出一点即可）。
（5）有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是 （写出一点即可）。

盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是_________，其形成的化学方程式为__________，除去白膜可用________（填物质名称）

为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见下图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。试回答以下问题。

（1）试管中应加入的物质是______。
（2）如果观察到锥形瓶中有_________产生，试管中出现________的现象，证明该石材中含有碳酸根。
（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式________。

石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量（克）	5	10	15	20
生成CO2的质量（克）	1.76	3.52	m	4.4

 
（1）表中m的数值是__________；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。__________

目前提倡一种含碳酸钙的环保“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取100g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	20	20	20	20	20
加入稀盐酸的质量/g	20	40	60	80	100
充分反应后生成气体的质量/g	1.76	3.52	X	7.04	7.04

 
（1）表中X的值为______________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；_______________
（3）求烧杯④中物质充分反应后所得溶液的溶质质量分数.______________

下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是

A．制氢气

B．除铁锈

C．制二氧化碳

D．溶解氧化铜

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____。

(2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4．6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_____。

(3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1．25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。
①图乙装置中能防止所测CO₂体积偏小的措施是_____。
②若本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，则该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为_____。