- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
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- 氧气的物理性质
- 氧气的检验和验满
- 氧气的收集方法
- 氧气的制取装置
- + 实验室制取氧气的反应原理
- 氧气的工业制法
- 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
- 氧气的用途
- 氧气的化学性质
- 制取氧气的操作步骤和注意点
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
根据下列实验装置图，回答问题．
（1）B装置中试管口略向下倾斜的原因是______
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是______（填写装置的字母代号），该反应的化学方程式为 _________________ 下列有关氧气收集的说法正确的是______
(3)实验室制取二氧化碳的实验步骤有:①检查装置的气密性;②按要求装配好仪器:③向分液斗中加入盐酸;④向锥形瓶中放入大理石;⑤收集气体;⑥打开分液漏斗活塞。
正确的操作顺序是______(填序号);其中检验二氧化碳是否集满的方法是____________．
（1）B装置中试管口略向下倾斜的原因是______
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是______（填写装置的字母代号），该反应的化学方程式为 _________________ 下列有关氧气收集的说法正确的是______
| A．可选用C装置收集氧气，因为氧气不易溶于水 |
| B．可选用D装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大 |
| C．可选用E装置收集氧气，因为氧气的密度比空气小 |
| D．可选用F装置收集氧气，氧气应从导管口b通入 |
正确的操作顺序是______(填序号);其中检验二氧化碳是否集满的方法是____________．
在试管甲中放入 15g 氯酸钾，试管乙中放入 15g 氯酸钾和一定量的 MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是
A． | B． | C． | D． |
解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
请回答：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为________g(结果保留一位小数)。
（2）老师提醒小柯，其实可以直接用天平测量出反应产生的气体质量，请简述该测量方案：________。
（3）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________。
（4）请在答卷上列式计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。______（注意格式）
（5）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：________。
请回答：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为________g(结果保留一位小数)。
（2）老师提醒小柯，其实可以直接用天平测量出反应产生的气体质量，请简述该测量方案：________。
（3）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________。
A． 高锰酸钾中含氧元素  | B． 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 | C． 氧气中含氧元素 |
（5）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：________。
某实验小组用一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
试计算：
（1）反应完全时生成氧气的质量 ________________________。
（2）完全反应后剩余固体中各物质的质量________
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数__________。（计算结果保留到0.1%）
| 反应时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 试管中固体质量（g） | 27 | 23.8 | 20.6 | 17.4 | 17.4 |
试计算：
（1）反应完全时生成氧气的质量 ________________________。
（2）完全反应后剩余固体中各物质的质量________
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数__________。（计算结果保留到0.1%）
小叶欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；
（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4和 H2O 反应，生成 MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO4+2H2O＝2KMnO4+MnO2↓+4KOH
（实验方案）
(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_____________________。
(2)回收物甲是_____________________(填化学式)。
(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是________________。
(4)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。
（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4和 H2O 反应，生成 MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO4+2H2O＝2KMnO4+MnO2↓+4KOH
（实验方案）
(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_____________________。
(2)回收物甲是_____________________(填化学式)。
(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是________________。
(4)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。
小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上：③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是_____ （填字母序号）。
（2）现要制取4.8g氧气，试计算：至少需要加热多少克氯酸钾固体来制取？_____
（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是
（2）现要制取4.8g氧气，试计算：至少需要加热多少克氯酸钾固体来制取？
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟用下面所示装置，研究当其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响.实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，有关数据如下表所示：
有关该实验的说法，其中正确的是（ ）
| 物理量 实验序号 | H2O2的溶液的浓度 | H2O2溶液的体积 | 2%FeCl3溶液的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体的体积（mL） |
| ① | 5% | 20 | 3 | 1 | 待测V1 |
| ② | 10% | 20 | 3 | X | 待测V2 |
有关该实验的说法，其中正确的是（ ）
| A．表中x是待测的物理量 |
| B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大 |
| C．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率 |
| D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率 |
“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2 ，各收集一小试气体， 发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_________。
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末
（2）用试管进行排水法集气时，出现了下图示所示的 4 种操作，其中合理的是_________。
（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是__________。
（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_____。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2 ，各收集一小试气体， 发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_________。
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末
（2）用试管进行排水法集气时，出现了下图示所示的 4 种操作，其中合理的是_________。
（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是__________。
（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_____。
下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
| A．甲图，足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应 |
| B．乙图，碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 |
| C．丙图，等质量的 Mg、Zn、Fe 与足量的等质量分数的稀盐酸反应 |
| D．丁图，等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取 O2 |
某班同学在学习空气的相关内容时，提出了自己不同的观点，你认为以下判断正确的是（）
甲同学:液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应
乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的 78%
丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的.
甲同学:液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应
乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的 78%
丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的.
| A．甲、乙、丙说法错误，其余是正确的 |
| B．丙、丁、戊说法正确，其余是错误的 |
| C．丁的说法正确，其余都是错误的 |
| D．乙和戊说法正确，其余是错误的 |