如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6g 反应后 32.4g。 回答下列问题：

（l）反应中二氧化锰的作用是_____ 。
（2）反应生成氧气的质量为  ____ g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。____

图①探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示： 

（1）B中盛放的是浓硫酸，其作用是________。   
（2）4min后观察，只有D中铁片表面生锈，C、F中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与________有关；   
（3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。于是在D装置后增加了E装置进行对照，请在方框内画出E装置。________

某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至如图所示仪器和药品的实验台前，图中仪器A的名称是____________。该实验中发生的化学反应属于_____________ 反应（选填“化合”或“分解”或“复分解”或“置换”）。 

Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是_____；试剂B的化学式：_____。
（2）写出加入试剂A后反应的化学方程式：________。

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验时称取未知质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO₂，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。据此分析：制得氧气的质量为_________g，该过氧化氢溶液的质量分数为__________。

如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：

(1)标号为H的仪器名称是_____，
(2)将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气：
①组装制取装置时，可选择所给仪器史的B、F、G、H和_____；
②检验O₂是否收集满的操作是_____。

校化学兴趣小组同学进行了如下实验，丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g
②	1.2g	CuO0.5g
③	1.2g	MnO20.5g

 
(1)上述实验应测量的“待测数据”是____。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更__(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜(CuO)粉末，再将黑色粉本放入试管中，向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡。
（实验(3)目的）探究氧化铜的_____。
（实验结论）氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。

a和b为两份质量相等的氯酸钾固体，往a中加入少量二氧化锰，b中不加二氧化锰。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是(    )

A．	B．
C．	D．

下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：

(1)小飞同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，写出实验用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___。
(2)实验中，水槽中的水变成紫红色，试分析发生这种情况的原因：___。
(3)待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中未见木条复燃，其原因可能是____。
(4)小飞同学取一段纱窗上的细铁丝，在用自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此次实验失败的原因不可能是____
A 收集到的氧气量太少或纯度不高  B 铁丝生锈
C 集气瓶底部没有铺一层细沙  D 铁丝的温度未达到着火点

某实验小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0g放入试管中加热，并测得相关数据如表：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.10	4.50	4.20	4.08	m	4.08

 
(1)表中m=________g；
(2)完全反应后，生成氧气的质量为________g；
(3)该混合物中氯酸钾的质量是____？
(4)该混合物中二氧化锰的质量是____？

某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

 
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答：
（1）制得氧气的质量为________克。
（2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？________