- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- + 溶质的质量分数
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 水的组成和主要性质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
洁厕灵是常用的陶瓷清洗液, 小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知: 洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定, 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:
HCl+NaHCO3==NaCl+ ▲ +CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液, 需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_____________。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵, 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液, 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量, 数据记录如下:
试分析计算下列问题:
①第一次实验时,所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?____________
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?____________
(1)查阅资料得知: 洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定, 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:
HCl+NaHCO3==NaCl+ ▲ +CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液, 需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_____________。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵, 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液, 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量, 数据记录如下:
试分析计算下列问题:①第一次实验时,所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?____________
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?____________
向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是
A．金属活动性：Fe＞Cu  | B．滤渣含有铁和铜 | C．滤液中不含Cu2+ | D．滤液质量比原溶液质量大 |
同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），设计了如图实验：
（1）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后一次洗涤液中滴加________，然后观察现象判断。
（2）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________。
（3）若过滤所得滤液Y的质量是136g（忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留），则该滤液中氯化钠的质量分数为________。
（1）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后一次洗涤液中滴加________，然后观察现象判断。
A． 氯化钡溶液  | B． 硝酸银溶液 | C． 碳酸钠溶液 | D． 稀盐酸 |
（3）若过滤所得滤液Y的质量是136g（忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留），则该滤液中氯化钠的质量分数为________。
向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）原混合物中碳酸钠的质量．___________
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．___________
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）原混合物中碳酸钠的质量．___________
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．___________
某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是__________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？______
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5克 | 第二次再加入5克 | 第三次再加入5克 | 第四次再加入5克 |
| 剩余固体的质量 | 1.4克 | 0.8克 | 0.4克 | 0.4克 |
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是__________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？______
下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，
（1）请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少克？_______________
（2）若将该葡萄糖溶液稀释成0.5％的葡萄糖溶液，需加水多少毫升?____________
（1）请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少克？_______________
（2）若将该葡萄糖溶液稀释成0.5％的葡萄糖溶液，需加水多少毫升?____________
用下列实验操作可完成两个实验。
Ⅰ.实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验。
（1）操作④中玻璃棒的作用是_______。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为(选取适当操作序号)__________。
Ⅱ.实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
（1）步骤如下：①计算：可计算出需精盐____克。需水______毫升。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？__________________。③溶解：
（2）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是_____。
Ⅰ.实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验。
（1）操作④中玻璃棒的作用是_______。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为(选取适当操作序号)__________。
Ⅱ.实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
（1）步骤如下：①计算：可计算出需精盐____克。需水______毫升。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？__________________。③溶解：
（2）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是_____。
| A．制得的食盐还不纯 | B．读数时仰视 |
| C．称量用的砝码生锈 | D．砝码与药品位置放反 |
溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
①上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数________（不要求计算）；
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________；
③20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是________g；
④从NaCl溶液中得到氯化钠晶体的方法是________。
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数________（不要求计算）；
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________；
③20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是________g；
④从NaCl溶液中得到氯化钠晶体的方法是________。
消毒液用途比较广泛，使用消毒液要严格按照说明书操作，否则危害很大，不如不用。小明同学在实验室根据说明书（如右图）配制消毒液，下列肯定不需要仪器是( )
| A．天平 | B．量筒 | C．烧杯 | D．玻璃棒 |
下列图象能正确反映对应变化关系的是：（ ）
| A．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 |
| B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 |
| C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 |
| D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液 |