X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度（   ）

A．X>Y

B．X<Y

C．X=Y

D．无法比较

下列混合物的分离所用的方法错误的是（   ）

A．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠（降温结晶）

B．酒精和水（蒸馏）

C．糖和食盐（过滤）

D．泥沙和食盐（过滤）

如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。

请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水_____；
（2）U形管中a、b液面变化情况是_____（选填序号）。

A．a液面上升，b液面下降

B．a液面下降，b液面上升

根据实验判断下列说法错误的是（）

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大	B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量	D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同

向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是（　　）

选项	甲物质	乙物质	y轴表示的含义
A	硫酸钡	稀盐酸	硫酸钡的质量
B	猪肝	过氧化氢溶液	猪肝的质量
C	饱和石灰水	生石灰	溶液的质量
D	t℃的水	氯化钠	t℃时氯化钠的溶解度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论(不考虑杂质对实验的影响)
(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是__________________。
(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是___________________。

如表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

 

A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃−20℃之间

D．50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体

下列有关溶液知识的解释不正确的是（　　）

A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变

B．“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同

C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大

D．使一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和可采用降温的方式

甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是________，两种物质中________ 的溶解度受温度影响更小．   
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为________．   
（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）．

在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200克．
(1)需硝酸钾固体_____克，需水_____mL．(水的密度为1.0g/cm³)
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为：a、计算 b、称量(量取)c、溶解 d、装入试剂瓶．
现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是_____，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是_____，此仪器在配制过程中所起的作用是_____.
(3)下列方法能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是_____．(从①-⑥中选序号填入)
①加水②加KNO3固体③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液
(4)现向硝酸钾饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是_____．
A、.     B、
C、     D、
(5)在t₁℃时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a克硝酸钾固体投入到b克水中，充分搅拌．
①当S、a、b满足的关系是______时，溶质的质量分数为；
②当S、a、b满足的关系是______时，溶质的质量分数为，若要使其溶质质量分数变为原来的1/3倍，需加水_____克．