进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后______不变。

如图1，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图2所示的变化，由此推出温度的改变方式为   （填“升温”或“降温”）。随上述温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将   （填“不变”、“增大”或“减少”）。

在一定______下，某物质在____克溶剂里达到______状态时所溶解的______为该物质在这种溶剂里的溶解度。

如图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题：

(1)将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(2)t₁℃时，将盛有某饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，则该饱和溶液是____(选填“a”“b”或“c”)溶液。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变

如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（   ）

A．稀盐酸和铁

B．水和生石灰

C．水和氢氧化钠

D．水和氯化钠

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO₂ 的含量，设计如下实验步骤：

①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振
荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开
分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干
称量质量为 0.591g。
资料：①CO₂ 与足量 Ba(OH)₂ 反应生成 BaCO₃ 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混
合物。③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題：
（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是________；   
（2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水________，装置 D 的目的是________；   
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是________；   
（4）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________；
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO₂ 的含量为________g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）

“NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O===NaHCO₃＋NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（　　）

A．NaHCO3是纯碱

B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是

A．

B．

C．

D．

2017年7月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和___________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的__________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。______