如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

 
(1)由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是_____.
(2)20℃时l00g水最多只能溶解氯化钠_____g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在_____之间。
(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体_____g.

为了探究影响固体溶解度的因素，某同学设计了如下三组实验。

（1）分析上表，第一组实验研究的影响固体溶解度的因素是_ 。
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）_ 。
①温度  ②溶剂种类  ③溶剂质量  ④固体种类  ⑤固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10．0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10．0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m₁g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m₂g；
⑤计算：m₁-m₂=_ g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性_ （填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g	B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．

 

小明在室温为32℃的条件下利用KNO₃晶体和溶质质量分数为20%的KNO₃溶液配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液。取40克KNO₃晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的KNO₃溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。

(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有____。(填烧杯序号)
(2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数___(结果精确到0.1%)。
(3)已知KNO₃晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有____。(可多选)
A所用KNO₃晶体混有少量泥沙
B加入KNO₃溶液时有部分溶液溅出
C配制过程中环境温度升高
D溶解时没有用玻璃棒搅拌
E用砝码生锈的天平称取40克KNO₃晶体

室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（　　）

	0	10	20	30	40
氯化钠	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠	6	10	18	36.5	50

 

A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）20℃时，甲物质溶解度__________（选填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质溶解度。
（2）40℃时，将80g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是________克。
（3）从甲的溶液中获得甲物质，可采取_______________（填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）方法来结出晶体。