- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
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- 认识几种化学反应
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- 科学、技术、社会、环境
下列化学方程式正确的是
| A．BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2 |
| B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3 |
| C．Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag |
| D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似)：①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；②充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快 （ ）
| A．甲瓶溶液和丙 | B．甲瓶溶液和丁 |
| C．乙瓶溶液和丙 | D．乙瓶溶液和丁 |
某固体粉末可能是FeO、Cu2O或者二者混合物，为探究其成分，称取7.2g该固体粉末样品，用足量的H2SO4充分反应后，称得固体质量为a克。（已知Cu2O与H2SO4反应的生成物中包括CuSO4和Cu等）
（1）若a=1.6g，求固体粉末中FeO的质量分数。________
（2）当a多少克时，则固体粉末为纯净物。________
（1）若a=1.6g，求固体粉末中FeO的质量分数。________
（2）当a多少克时，则固体粉末为纯净物。________
为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
分析题中有关信息和图表，请回答下列问题：
（1）该石灰石样品的质量分数为多少？______
（2）40克该石灰石样品充分反应后可产生多少克二氧化碳？______
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为______。
（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？______
| 样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀盐酸的质量 | 25g | 50g | m | 150g |
| 剩余固体的质量 | 7.5g | 5g | 2g | 2g |
分析题中有关信息和图表，请回答下列问题：
（1）该石灰石样品的质量分数为多少？______
（2）40克该石灰石样品充分反应后可产生多少克二氧化碳？______
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为______。
| A． 可能是30克 B. 一定是50克 B. 一定是80克 | B．大于或等于80克 |
金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学式为2A+B加热A2B。某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室做实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g，有关实验数据记录如下。
下列说法正确的是（ ）
| | A的用量 | B的用量 | A2B |
| 甲 | 9g | 1g | 5g |
| 乙 | 4g | 6g | 5g |
| 丙 | a | b | 6g |
下列说法正确的是（ ）
| A．A与B的相对分子质量之比是4：1 | B．丙同学实验中a：b可能是22：3 |
| C．该反应一定不是氧化反应 | D．A2B可能是水 |
用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。
（1）在实验中，乙装置的作用是___________________。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜质量为11.5克，纯度为76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度________ (写出计算过程)。
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是（______）。
（1）在实验中，乙装置的作用是___________________。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| | 装置丙 | 装置丁 |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜质量为11.5克，纯度为76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度________ (写出计算过程)。
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是（______）。
| A．装置的气密性不好 | B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 |
| C．通入的氢气量不足 | D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。 |
某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H2SO4分别与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：
（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：
___________
（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+ 和OH— 结合生成H2O。同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是______________。
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：
___________
（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+ 和OH— 结合生成H2O。同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是______________。
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
（1）反应微观模型中，有_____种单质分子。
（2）该反应过程中：金原子对_______ (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反应的化学方程式为_____________
（1）反应微观模型中，有_____种单质分子。
（2）该反应过程中：金原子对_______ (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反应的化学方程式为_____________
利用下图装置完成A或B两个实验。请任选1个作答，若两题均作答，按A计分。(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)
（1）实验一：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至80℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为________。
②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是________。
（2）实验二：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是________。
（1）实验一：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至80℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为________。
②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是________。
（2）实验二：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是________。
观察下图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
（练习）按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________________________．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________________．
（归纳）复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______________________的反应．
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
（练习）按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________________________．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________________．
（归纳）复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______________________的反应．