- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- + 常见的化学反应
- 影响化学反应速率的因素
- 认识几种化学反应
- 运动和力
- 电和磁
- 波
- 物质间的循环与转化
- 能量转化与守恒
- 能源与社会
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
2005年的诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（ ）
A． | B． |
C． | D． |
小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。
××黄铜
主要成分：Cu、Zn合金
含量：Cu≥70%
用途：制作手饰
（1）反应产生氢气_________g
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符_________ (计算结果精确到0.1%，下同)
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_________
××黄铜
主要成分：Cu、Zn合金
含量：Cu≥70%
用途：制作手饰
（1）反应产生氢气_________g
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符_________ (计算结果精确到0.1%，下同)
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_________
下列化学反应属于复分解反应的是( )
A．H2CO3 H2O＋CO2↑ |
| B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ |
| C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 |
| D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋ NaNO3 |
为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录见表：
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。
(2)反应共生成沉淀____g。
(3)原样品中 NaOH的质量分数是多少？____ (计算结果精确到0.1%)
| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯和样品溶液总质量(g) | 加入的氯化钡溶液质量(g) | 过滤后烧杯和溶液总质量(g)(滤液 的损失忽略不计) |
| 95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。
| A．钠元素 | B．碳元素 |
| C．钡元素 | D．氧元素 |
(3)原样品中 NaOH的质量分数是多少？____ (计算结果精确到0.1%)
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_______________________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?_________
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_______________。
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_______________________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?_________
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_______________。
下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？______（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=______。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？______（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=______。
| 次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 烧杯中剩余物的质量/g | 29.96 | 49.92 | m | 89.84 | 109.8 | 129.8 |
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
| A．16：9 |
| B．23：9 |
| C．32：9 |
| D．46：9 |
钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg 
Ti + 2MgCl2 ，该反应属于
Ti + 2MgCl2 ，该反应属于| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是_____。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应： Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为_______。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是_____。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应： Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为_______。如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
| A．将有毒物质转化为无毒物质 |
| B．该化学反应方程式为2NO+2CO═2N2+2CO2 |
| C．属于置换反应 |
| D．分子个数发生了改变，反应前后质量不相等 |