- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- + 常见的化学反应
- 影响化学反应速率的因素
- 认识几种化学反应
- 运动和力
- 电和磁
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- 能量转化与守恒
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- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
(绍兴-12)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂和方法 |
| A | NaNO3 | Na2CO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | KCl | K2SO4 | 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤 |
| C | CO | CO2 | 通过灼热的氧化铜粉末 |
| D | H2 | HCl | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3+ NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）
①NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3+ NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）| A．置换反应 | B．化合反应 |
| C．分解反应 | D．复分解反应 |
下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A． | B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
| C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | D． |
将l50毫升稀盐酸(密度为1.1克／厘米3)加入盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应)，反应后烧杯中物质的总质量为l96克(计算保留一位小数)。计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量。___________
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数。___________
(3)生成物溶液中溶质的质量分数。___________
(1)反应生成二氧化碳的质量。___________
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数。___________
(3)生成物溶液中溶质的质量分数。___________
金属单质x与非金属单质Y发生反应2X+Y=X2Y。实验研究小组进行两次实验，充分反应后，测得数据如下表，则参加反应的X与Y的质量比为（）
| 实验序号 | X的用量/克 | Y的用量/克 | 生成X2Y的质量/克 |
| 1 | 5.4 | 1.6 | 6.4 |
| 2 | 9.6 | 4.8 | 12.8 |
| A．2:1 | B．3:1 | C．27:5 | D．27:8 |
一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
| A．4.4g | B．4.8g | C．5.6g | D．8.8g |
如图是在密闭容器内发生化学反应前后微观粒子的变化情况，该化学反应的类型属于（）
A．置换反应  | B．分解反应 | C．化合反应 | D．复分解反应 |
（10分）如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）。
请回答下列问题：
（1）图中小衢采用 法收集氧气。高锰酸钾完全
分解得到氧气的质量约 克（保留2位小数）。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是 。
请回答下列问题：
（1）图中小衢采用 法收集氧气。高锰酸钾完全
分解得到氧气的质量约 克（保留2位小数）。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是 。
| A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小 |
| B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒 |
| C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得氧气的体积更准确 |
| D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管 |