某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式____________________________。
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
（提出猜想）
甲：滤液中的溶质是Na₂SO₄　CuSO₄
乙：滤液中的溶质是Na₂SO₄　H₂SO₄
丙：滤液中的溶质是________________ 
丁：滤液中的溶质是Na₂SO₄
（交流讨论）同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想____不合理，理由是__________________________________________。

在新一轮的动力电池投资热潮中,固态锂电池正在成为下一代电池技术中的全球“新宠”。锂电池是一种以金属锂或锂合金为负极材料的电池。锂是已知元素中金属活动性最强的,它能与水反应,生成LiOH和世界上已知密度最小的气体。
(1)写出金属锂与水反应的化学方程式________________________；
(2)计算1.4克金属锂能与多少克水反应? _________________

已知是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为红褐色沉淀。图为制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的白色絮状沉淀。

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式____________
（2）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是__________________
（3）若要在该装置中得到白色絮状沉淀，并在一段时间内稀硫酸防止被氧化为红褐色沉淀，下一步的实验操作是___________________
（4）写出该装置中生成的化学方程式______________

下列化学方程式书写正确的是（）

A．Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑

B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C．Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

D．CaCl2+2KNO3=Ca(NO3)2+2KCl

据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙（CaC₂）,不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔（C₂H₂）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：_________________________
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：_________