为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录见表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量(g)	加入的氯化钡溶液质量(g)	过滤后烧杯和溶液总质量(g)(滤液 的损失忽略不计)
95	65	140.3

 
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。

A．钠元素	B．碳元素
C．钡元素	D．氧元素

(2)反应共生成沉淀____g。
(3)原样品中 NaOH的质量分数是多少？____ (计算结果精确到0.1%)

将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A．KMnO4 MnO2

B．K2MnO4 MnO2

C．KMnO4 MnO2 K2MnO4

D．KMnO4 K2MnO4

某科学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究
探究一：剩余固体的成分是什么呢？。
（猜想与假设）
剩余固体成分为：A、全部是碳酸钙   B、既有碳酸钙，也有氧化钙   C、全部是氧化钙
（设计并完成实验）
（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有_____；
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有______；
（实验结论）
该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与（猜想与假设）中的______（填“A”或“B”或“C”）相符．
探究二：剩余固体中碳酸钙的质量分数
方案一：称取剩余固体的样品11克，利用图1装置进行试验测定。

数据记录如下：

则样品中碳酸钙的质量分数是________；
下列情况中会导致质量分数偏小的是________；
A．反应容器中有CO₂残留
B．HCl气体和水蒸气随CO₂气体排出
C．滴入的稀盐酸排出的气体
D．空气中的CO₂等气体与反应后的物质发生了反应
方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验：
步骤②加入的水要足量，其目的是___________________，不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定的结果偏大则可能原因是：_____（写出一点）。

	反应前	反应后
A组	玻璃管和赤铁矿石样品的质量g	玻璃管和固体物质的质量g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量g	烧杯和烧杯中物质的质量g

 

如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜均匀混合形成的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

已知所得固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的质量为0.5g。则取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比为__________；取用的每份X中铁与氧的原子个数比为___________。

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： 
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。   
（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。 

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

（3）样品中氯化钾的质量分数为多少? _______  
（4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？_______