- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 酸碱指示剂及其性质
- pH值的变化
- pH值的测量及方法
- + 溶液的酸碱性与pH值的关系
- 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
柿子pH=7.8
菠萝 pH=5.1
苹果 pH=4.1
杨梅 pH=2.5硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的 pH 都________7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。
（1）它们水溶液的 pH 都________7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。
为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：
步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；
步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；
步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．
（1）步骤1中错误的操作是________ ；
（2）根据以上实验可以推断该试剂为________溶液 。
步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；
步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；
步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．
（1）步骤1中错误的操作是________ ；
（2）根据以上实验可以推断该试剂为________溶液 。
某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分进行了以下探究：
（提出猜想）猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；
猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠
（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
（实验探究1）小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：
（实验质疑）
（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是_______________________。（用文字叙述）
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是________________（用文字叙述）
（提出猜想）猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；
猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠
（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
（实验探究1）小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 小亮 | 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度。 | pH ____7 （填“＞”、“＜”或“=”） | 溶液呈碱性，猜想1成立 |
| 小刚 | 用右图所示的装置进行实验 | 试管A中有水珠产生， 试管B中液体变浑浊 | 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为_________ |
（实验质疑）
（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是_______________________。（用文字叙述）
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是________________（用文字叙述）
酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH ____5.6（填“＞”、“＜”或“=”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=__________+H2O。
洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。请回答：
(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是____
(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来 研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三步的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)
第一步：分别配制溶质质量分数为5％、10％、15％、20％的Na2CO3溶液；
第二步：____；
第三步：____；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是____
(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来 研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三步的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)
第一步：分别配制溶质质量分数为5％、10％、15％、20％的Na2CO3溶液；
第二步：____；
第三步：____；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
KMnO4是常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产,即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下:①2MnO2+O2+KOH==2K2MnO4+2H2O,
②2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑;
(1)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿中A1、Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量______(填“偏高”或“偏低”),若其中Si的氧化物以SiO2的形式存在,且SiO2的化学性质类似于CO2,请写出SiO2和KOH溶液反应的化学方程式为:______________
(2)在传统工艺中得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,化学反应方程式为
3K2MnO2+2CO2=====2KMnO4+MnO2+2K2CO3,根据上述反应,从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高
为________(精确到0.1%)。与该传统工艺相比,电解法的优势是________________
②2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑;
(1)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿中A1、Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量______(填“偏高”或“偏低”),若其中Si的氧化物以SiO2的形式存在,且SiO2的化学性质类似于CO2,请写出SiO2和KOH溶液反应的化学方程式为:______________
(2)在传统工艺中得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,化学反应方程式为
3K2MnO2+2CO2=====2KMnO4+MnO2+2K2CO3,根据上述反应,从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高
为________(精确到0.1%)。与该传统工艺相比,电解法的优势是________________
下表是小赵同学鉴别物质的情况，其中方法不正确的是：（ ）
| 选项 | 待鉴别物质 | 方法和所加试剂 |
| A | 稀HNO3和KOH溶液 | 用pH试纸检验 |
| B | CaCO3和BaSO4 | 加入足量水 |
| C | 稀HCl和 稀H2SO4 | 滴加BaCl2溶液 |
| D | Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 | 滴加K2CO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
烧杯中盛有 x 物质，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示。则符合该变化的一组物质是
| | x | y |
| A | 氢氧化铁固体+水 | 稀盐酸（适量） |
| B | 氯化钡溶液（少量） | 稀硫酸 |
| C | 氯化铵溶液 | 蒸馏水 |
| D | 氢氧化钙溶液 | 二氧化碳（适量） |
| A．A | B．B | C．C | D．D |