KMnO₄是常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料,通过液相法生产,即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄,分离后得到K₂MnO₄,再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄,简略生产过程如下:①2MnO₂+O₂+KOH==2K₂MnO₄+2H₂O,
②2K₂MnO₄+2H₂O===2KMnO₄+2KOH+H₂↑;
(1)生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿,因为MnO₂含量最低的贫矿中A1、Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量______(填“偏高”或“偏低”),若其中Si的氧化物以SiO₂的形式存在,且SiO₂的化学性质类似于CO₂,请写出SiO₂和KOH溶液反应的化学方程式为:______________
(2)在传统工艺中得到K₂MnO₄后,向其中通入CO₂制备KMnO₄,化学反应方程式为
3K₂MnO₂+2CO₂=====2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃,根据上述反应,从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高
为________(精确到0.1%)。与该传统工艺相比,电解法的优势是________________