在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________。 
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________。

小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（   )

A．

B．

C．

D．

某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是

A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③

利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（   ）

A．NaCl、HCl

B．HCl、NaOH

C．H2SO4、HCl

D．Na2CO3、NaOH

某科学兴趣小组在完成酸、碱、盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：
Ⅰ.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸。
Ⅱ.向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。
完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。
(提示：该题的实验过程中所用溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均看作可溶物)
[提出问题] 废液中的溶质有哪些？
小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有______________(酚酞除外)。
[猜想与假设] 小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想。
猜想一：还含有NaOH；
猜想二：还含有Na₂CO₃；
猜想三：还含有______________________(填化学式)。
[实验验证]
小组同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确结论。若猜想二正确，小组同学观察到的现象是____________________________________。请写出发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
[交流与反思] 小组中小林同学认为，将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论，你认为小林的观点________(填“正确”或“不正确”)，你的理由是______________。

向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )

A．红→蓝→紫	B．紫→蓝→红
C．蓝→紫→红	D．红→紫→蓝

科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H^＋和Cl^－，氯化钠能电离产生Na^＋和Cl^－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：

（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是    。

将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（）

A．紫色石蕊变红

B．石蕊不变色

C．无色酚酞变红

D．无法判断

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为_________ ．
（查阅资料）CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈________（填“酸”或“碱”）性．
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．   
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．   
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
（实验探究二）   
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是________ （写化学式）．
（讨论交流）丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、盐酸和Na₂CO₃中的部分物质．
（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和________ （写化学式）．   
（5）（探索与拓展）有一份由Na₂SO₄、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl₂溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）所用BaCl₂的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．________ 

学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。

请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：________ ；
在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：________ 。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：
①固体A中一定还有碳酸钙和________ 。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是________ 。