正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm³)。
（1）正常情况下，人的胃液显  性。
（2）若人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为   _______    g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者  _________________ （填"能"或"不能")服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH)₃），每片胃舒平含Al(OH)₃的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

已知均为初中科学常见的物质,其中组成两种气体的元素相同,且是常见的温室气体,是铁锈的主要成分,是单质,是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：

(1)D的化学式为_____________________.
(2)写出反应①的化学方程式_____________________.
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_____________________.

用化学方程式表示
（1）用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸（含盐酸）过多________________
（2）用氢氧化钠中和石油中的硫酸________________
（3）硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫，为避免大气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，其化学方程式是_____________。

AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀，反应方程式___________，当NaOH溶液加至一定量时,白色沉淀逐渐减少,直至全部溶解,生成NaAlO₂和水,反应方程式为______________________，则向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列关系中正确的是（纵轴表示氢氧化铝沉淀的质量，横轴表示加入的氢氧化钠的质量）___________。

（1）请根据表中物质回答下列有关问题。

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	氧化铁	熟石灰	纯碱

 
①选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：_________________。
②某澄清溶液由HNO₃、Na₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂ 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量(m) 与加入Ba(OH)₂溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是_____________。