如图所示是实验室制取气体的发生装置和收集装置：

(1)写出图中代号所指仪器的名称：a________，b________．
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______(填序号)，该装置如何检验气密性____。
(3)可用来收集氧气的装置有______，若用F装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___（填“c”或“d”）端导管口。
（4）阅读以下资料并回答后面的问题：

制取氯气的药品	制取氯气的反应条件	氯气的物理性质
二氧化锰固体、浓盐酸	加热	密度比空气大、可溶于水

 
制取氯气_______(填“可以”或“不可以”，下同)采用B装置，收集氯气______采用E装置．

通过初中科学的学习，我们知道实验室有多种途径可以制取氧气。如： 

A．过氧化氢溶液和二氧化锰 ;

B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物 ;

C．加热高锰酸钾

(1)上述制取氧气的三个反应都属于________反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用______________作反应物。
(2) 如上图是常用的气体发生装置和收集装置。若用装置AC加热高锰酸钾制取氧气。实验结束时，发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_____；
(3)一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，常温下能与空气中的氧气迅速反应生成红色的二氧化氮气体，若要收集一氧化氮气体应选用的装置是_______________________。（选填字母） 
(4)氧气不仅能与一氧化氮反应，还能与许多物质发生反应。小明同学学习了之后进行了如下整理。（部分反应条件已略去）； 

①若反应①硫在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到的实验现象是____。 
②若反应②中的的Y为酒精，在酒精跟氧发生氧化反应中，氧气具有________性。 
③在反应③的实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子的目的是_____。 
④写出反应④的文字表达式________。

二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H₂O₂溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。
③用3.1毫克、6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
（1）步骤②将注射器B中的2毫升H₂O₂溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是________________。
（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是________。
（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：_________________________。

实验创新是中学生最为重要的科学素养．如图是某学校师生对“MnO₂催化H₂O₂分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5% 的H₂O₂溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g MnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上．②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．请分析回答：

（1）可观察带火星的棒香立即________。
（2）写出上述实验发生的反应的化学方程式：________。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是_（选填字母序号）．

A． 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

B． 实验使用的药品用量太大

C． 反应速度太慢，耽误时间

D． 实验现象明显，整个装置很像点燃的灯塔，趣味性强．

在二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，为了进一步探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解速度的影响，小明用如图装置以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验可取100毫升20%过氧化氢溶液，二氧化锰质量不宜超过2克；②实验应设计4组。

（1）结合老师的建议，补充完整实验步骤①之后的其他步骤。
①检查装置的气密性；……________
（2）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是______

实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

(1)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：______________；如实验室需要一瓶干燥的氢气可用______装置收集。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选择C做气体发生装置，其优点是_。

实验室利用下列装置可以制取某些气体

(1)A装置中的a的名称__________；
(2)用高锰酸钾来制取氧气,可选择B作发生装置,但要对B进行改进,改进的方法是_______；
(3)硫化氢(HS)是一种密度比空气大,且能溶于水的气体,实验室可用硫亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得,反应方程式FeS+H₂SO₄(稀)=H₂S↑+FeSO₄,则应选择___(填序号)来作收集装置；
(4)NO气体难溶于水,密度略大于空气,易与氧气反应生成MO₂,则应选择_______(填序号)装置来收集NO。

玻璃导气管是科学实验中用途广泛的一个仪器,有关它的使用正确的是(省略夹持和加热装置)

A．

B．

C．

D．

小铖同学进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V_o（实验中操作正确，O₂的密度为ρ g/m³）

实验序号	1	2	…
m1（MnO 2）/g
m2 （KClO3）/g
m3 （试管）/g
m4 （试管+加热后剩余固体）/g
收集到的气体体积V/cm3

 

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________________________。
（2）根据质量守恒定律，m₁、m₂、m₃、m₄、V和ρ之间应存在的等量关系为________________。
每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性味气味，他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO₃和MnO₂混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO₂+2KClO₃2KMnO₄+Cl₂↑+O ₂↑（其中C1₂有刺激性气味）
第2步：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
第3步：K₂MnO₄+C1₂2KCl+MnO₂+O₂↑
（3）写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因________________。

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。（说明：浓硫酸能吸收水分，碱石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）仪器A 中所发生的反应化学方程式为_____。
（2）若仪器 C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 bg，塑料试样完全燃烧后，若仪器 D 增重 ag，则该塑料试样中氢元素的质量分数为_____（计算结果可用分数形式表示）
（3）若装置中没有连接仪器 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_____（选填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。