利用下图的Y形管可以开展多种实验研究。

（1）用Y形管制备气体。若固体A为黑色，B为无色液体，则产生的气体可能是     ，对应化学方程式为  。
（2）用Y形管检验反应产物。固体A为碳酸氢钠，为检验加热后产物中有CO₂，液体B为    。
（3）用Y形管测定黄铜（铜锌合金）中Zn的含量。则可选用上图的一种装置为 （填字母序号）。
（4）用Y形管及上图B、C装置测定纯Zn的相对原子质量，固体A为锌，液体B为某浓度足量稀硫酸。则需要读取的数据有：纯锌的质量m g和水的体积a mL，则锌的相对原子质量可表示为 _。（已知氢气的密度为ρ g/mL表示）

从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：
（1）空气中含量最高的物质____________；
（2）天然气的主要成分________________；
（3）治疗人体胃液中过多胃酸（HCl）的药物的主要成分__________________。

如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）

A．氯化钠和水

B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水

D．二氧化锰和过氧化氢溶液

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12．5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示．

（1）将石灰石样品研碎的目的是     。
（2）12．5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g．
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

小刚和小丽用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，则B中盛放的是   溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳，此步实验的目的是验证 。
（3）小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。她用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50毫升上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500毫升二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。

实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

药品	编 号
	甲	乙	丙	丁
大理石m g	块状	块状	粉末状	粉末状
盐酸w g（足量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

 
研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_____（选填编号）

A．产生的二氧化碳的质量更大

B．最终剩余溶液的质量更小

C．反应更为剧烈

D．粉末状大理石利用率更高

（2）下表中的两个实验，尽管在原料、状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石、稀盐酸	A	反应物的接触面积较小
制取氧气	粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液	C	_________________

 

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

A．U型管内液面左高右低

B．小气球变瘪

C．白磷始终不燃烧

D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
（查阅资料）电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；
猜想二：_____________；
猜想三：Ca（OH）₂。
他的依据是____________。
（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____________。
（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______________，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入______________，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：____________。
结论：白色固体是Ca（OH）₂。
（拓展应用）某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是________，且该反应放出大量热，使可燃物达到_______________。
（交流反思）通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项_______________。

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置E中的现象是 ，装置F的作用是 。
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5．9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7．2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为C_xH_y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）。
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
（提出问题）排污管道中的毒气有什么成分?
（查阅资料）
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
（提出猜想）（1）小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有CO₂、H₂S、_______；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
（实验方案）小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

（问题讨论）
（2）如果A装置没有明显变化，则猜想__________成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想_______成立。
（3）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是_____________；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入____________振荡。
（4）要确证猜想5中的气体 ，那么用上图的装置无法证明的气体为________，若要证明所有的气体均有存在，则应将排污管道气体依次通过的装置为（每一步装置中的试液均足量）_______（填字母编号）。（H₂S也会与澄清石灰水反应生成白色浑浊）