- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
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- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 影响溶解快慢的因素
- 溶解时的吸热或放热现象
- 饱和溶液和不饱和溶液
- 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
- 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
- 固体溶解度的概念
- 固体溶解度的影响因素
- 气体溶解度的影响因素
- + 结晶的概念与方法
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是（______ ）
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是：________________________
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4C1先结晶的原因是________________________ 。
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是（
| A化合反应 | B分解反应 | C置换反应 | D复分解反应 |
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是：
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4C1先结晶的原因是
右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是______ ℃；
（2）要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是________________ ；
（3）若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于__________ ℃。
（1）a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是
（2）要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是
（3）若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于
向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是( )
| A．2.5g | B．1.6g | C．大于2.5g | D．1.6～2.5g |
某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（ ）
| A．MgCl2·7H2O | B．MgCl2·2H2O | C．MgCl2·6H2O | D．MgCl2·5H2O |
下列关于结晶的说法不正确的是（）
| A．结晶是有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 |
| B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 |
| C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 |
| D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 |
在20℃时,A物质的溶液100克，恒温蒸发掉10克水后，析出2克晶体（不含结晶水），再蒸发掉20克水后，又析出6克晶体。则原溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若再继续蒸发掉10克水，将又会析出__________克晶体。
不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出。在此过程中，溶液的溶质质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
下图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：
（2）N点是30℃A物质的 溶液，M点的意义： ，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质 克；
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用 的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 ．
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：
（2）N点是30℃A物质的 溶液，M点的意义： ，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质 克；
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用 的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 ．
将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是( )
| A．硝酸钠的溶解度 |
| B．溶液中溶质的质量 |
| C．溶液中溶剂的质量 |
| D．溶液中溶质的质量分数 |