我国现代化学工业的开拓者、著名的化工专家侯德榜所发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率，节省了成本，为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。其模拟流程图如下：

（提示：流程①化学反应方程式为：NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃； NH₄HCO₃+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl）
（1）请写出流程②中的化学反应方程式______。
某小组用如图所示的装置仿照“侯氏制碱法”进行实验制取碳酸氢钠。实验时，须先从a管通入NH₃气体至饱和，再从b管通入CO₂气体，最后获得了碳酸氢钠晶体。

（2）请分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是：______。
（3）有同学建议在装置甲的b导管下端连接乙装置，理由是______。

图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

如图所示，请根据A、B、C 三种物质的溶解度曲线回答。

（1）图中 M 点的含义：________；   
（2）将 t₂℃时A 饱和溶液变为不饱和溶液的方法有________；
（3）温度为 t₁℃时，A，B，C 三种物质的溶解度由小到大的关系是________；
（4）得到A 物质的晶体常用________的方法。

图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_______。
（2）图中P点的含义是________。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_________。
（4）小明配置了20℃的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号）_________。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③冰 ④氧化钙

下图为精制粗盐的示意图，回答：

（1）写出仪器名称②________   
（2）漏斗中的液面应________(填“高”或“低”)于滤纸边缘
（3）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是________
（4）粗盐提纯时正确顺序是______

A． 溶解、蒸发、过滤	B． 过滤、蒸发
C． 溶解、过滤、冷却	D． 溶解、过滤、蒸发

（5）硝酸钾（KNO₃）、氯化钠（NaCl）的溶解度曲线如图，有下列可供选择的操作步骤：

a.溶解b.结晶c.蒸发d.降温e.热水溶解f.过滤g.趁热过滤
要从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯氯化钠晶体，采用的操作步骤是：________