高氯酸钾可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是（ ）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

 

A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B．20℃时，将2 g高氯酸钾溶解于98 g水可配制2%的溶液

C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

如图所示，在室温下，广口瓶中盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（ ）

A．木块上浮	B．硝酸钾溶液温度上升
C．U形管的左侧液面下降	D．瓶底的硝酸钾固体增多

用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（ ）

A．将硝酸钾和水的混合物分离不可以用降温结晶法

B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变

C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同

D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关

如图是A、B、C（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________ ．

下表是氯化钾固体在不同温度时的溶解度，下列说法错误的是（   ）
温度/℃-0-20-40-60-80
溶解度/克-27.6-34.0-40.0-45.5-51.1

A．氯化钾固体的溶解度随温度的升高而增大

B．80 ℃时，氯化钾固体的溶解度是51.1克

C．60 ℃的氯化钾饱和溶液降温后会有晶体析出

D．20 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

根据表中的数据，回答下列问题。

（1）20℃时，称取31.6g 硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为___________________
（3）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是__________(填序号)

A．都是饱和溶液    B、溶剂质量：硝酸钾>氯化钠    C、溶液质量：硝酸钾<氯化钠。

在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。 
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各29，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：________
因素2：温度(以硝酸钾为例)
在实验中要改变的因素是：________
要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入59硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40"C，将试管③加热并保持在60"C，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。

在一定的温度下，向不饱和的硝酸钠(NaNO₃)溶液中，逐渐加入NaNO₃晶体，下列图像中符合加入NaNO₃晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是（　　）

A．	B．
C．	D．

氯化钾在不同温度下溶解度的数据如下表：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

 
（1）60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾　　  　　g；
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量 100g（选填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为　 　；该溶液升温到60℃时，溶液属于　　　　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（  ）

A．在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变

B．在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大

C．在③→④过程中,水的质量分数不断增大

D．在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大