为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是(　　)

A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

20℃时，在盛有 50g 水的烧杯中加入 15g 固体 X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体 X 的质量。测定结果记录如下表：

溶液的温度/℃	20	35	50	65	75
析出固体 X 的质量/g	10.4	8.0	5.0	0	0

 
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。  
（1）35℃时，该溶液的质量是________ g；   
（2）65℃时，该溶液是________（选填编号）；

A． 饱和溶液

B． 不饱和溶液

C． 无法判断

（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知 X 属于________ 物质；

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶（或不溶）
溶解度(20℃)	＞10	1-10	0.01-1	＜0.01

 
（4）50℃时，使烧杯中析出的 5g 固体 X 全部溶解，至少需再加入________ g 水；

t℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）

A．烧杯中溶液的质量小于50.15g

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C．降低温度后，未溶解的白色固体会增加

D．升高温度后，溶液变为不饱和溶液

图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（    ）   

A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度

B．M、N都不是易溶物质

C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

D．阴影处M、N均为饱和溶液

在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl（溶解度随温度升高而升高）固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示。 

（1）①②③中溶液溶质的质量分数大小关系是________（用“＞”“＜”或“=”表示出来）。   
（2）要配制质量分数40%的氯化钾溶液，_______

A． 必须升高温度

B． 不改变温度也可以

C． 必须降低温度

如图两个实验目的是探究影响物质溶解性的因素．关于该实验下列说法正确的是（）

A．实验一目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响

B．实验一需要控制相同的变量是水的体积、硝酸钾的质量

C．实验二目的是探究溶质性质对物质溶解性的影响

D．实验二不需要控制相同的量是水和酒精的质量

某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/oC		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	氢氧化钠	31	90	111	129	313	336

 

（1）依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）；
（2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作是____（填字母）；

A．②④

B．③④

C．①③⑤

D．①②⑤

（3）20 ℃ 时，190g 饱和氢氧化钠溶液，蒸发 10g 水后，再恢复到 20 ℃，可析出氢氧化钠固体。这时溶液的质量分数会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）现有 20 ℃ 时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复 20 ℃ 之前，乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量________（填“大”、“小”或“相等”），若此时用温度计测量溶液温度，则能观察到温度____（选填“升高”、“降低”或“不变”）。

图 1 为甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题：

（1）10 ⁰C 时，乙的溶解度_____甲的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）20 ⁰C 时，向盛有 60g 水的烧杯中加入 30g 甲物质，充分搅拌后溶液质量是______。
（3）取乙进行如图 2 所示的实验，属于饱和溶液的是_____（填字母，下同），溶质质量分数最大的是_____。

如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）

A．t1 ℃ 时，15g甲充分溶于水可得到甲的饱和溶液

B．乙的溶解度随温度的升高而增大

C．甲溶液从 t2℃降温到 t1℃，有晶体析出

D．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：

物品	食用醋	洗洁精	油污净	洁厕灵
pH	3	10	13	1

 
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为________________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；
（2)上述物品中，酸性最强的是__________________；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：____________。