根据下图判断，下列说法错误的是（   ）

A．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解

B．NaCl和 NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大

C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和 NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

D．将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了

下列说法中正确的是 ( )

A．所有物质溶解于水都会放出热量

B．饱和溶液一定是浓溶液

C．同种溶质溶解在同种溶剂中，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

D．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）溶解度受温度影响变化较大的是_______（填“甲”或“乙”）物质；
（2）t₂℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用_______________的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

（1）为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量(g)	100	100	100	100
碳酸钠的质量(g)	30	35	40	50
溶液的质量(g)	130	135	140	140

 
分析上述数据可知，烧杯编号是__________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是_________克。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g，放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2g（反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃= 2NaCl+H₂O+CO₂↑，杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符_____________。（计算结果精确到0.1%）

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（）
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将步骤（1）中的溶液温度降到0℃，你可观察到的现象是_____________________。

下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．无色、透明的液体一定是溶液

B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化

D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大

配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（  ）

序号	温度/℃	水的质量/克	所加硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	28	10	4	14
②	28	10	6	14
③	60	10	8	18

 

A．①②所得溶液溶质的质量分数相等

B．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克

D．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多

现有一杯4℃时的石灰水溶液，室温(20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是（）

A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液

B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

C．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液

D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数

右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出

C．从b→a：在b中加入M至刚好饱和

D．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃