在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g.反应的方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑试回答下列问题：

(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为___g
(2)原混合物中氯化钠的质量。______
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。______

把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）

物 质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	6．4	3．2	4．0	2．8
反应后的质量（g）	5．2	X	7．2	2．8

 

A．a和c是反应物

B．d一定是催化剂

C．X=2．0

D．该反应是化合反应

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数_______1-A（填大于、等于或小于），原因是_____________________________________________________。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数____________（结果精确到0.1%）。

用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl₂）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：
4FeCl₂+O₂+4H₂O2Fe₂O₃+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl₂的质量分数为25.4%．计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl₂的质量为________吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？________（写出计算过程及结果）

将一定量的与混合物X,放在密闭容器中加热,充分反应后生成气体(≠0).将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应,又生成气体.(气体体积均在标准状况下测定,已知22.4L的气体质量为44g)
(1)Y的成分是_______________.
(2)与的大小关系是_________.

A． >

B．<

C．=

D．无法确定

(3)X中和物质的质量之比为___________________.